Question

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

• A、放电时负极反应为：3Zn+6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂
• B、放电时OH^-向负极移动
• C、充电时每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）₃被还原
• D、充电时阴极反应式为：3Zn（OH）₂+6e^-+6H⁺═3Zn+6H₂O

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．放电时，负极上锌失电子发生氧化反应；
B．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；
C．充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生氧化反应；
D．充电时，阴极上氢氧化锌得电子发生还原反应．

解答： 解：放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：3Zn-6e^-+6OH^-═3Zn（OH）₂，故A正确；
B．放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故B正确；
C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）₃被氧化，故C错误；
D．充电时，阳极上电极反应式为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池时解答本题的关键，题目难度不大．