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    下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

    下列说法中不正确的是

    A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

    B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑

    C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

    D.常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

    C

    【解析】

    试题分析：A、根据装置图可知甲池是燃料电池，甲醇在负极失去电子，氧气在正极得到电子。由于电解质是氢氧化钾溶液，因此总的反应式为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，A正确；B、若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极是氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，B正确；C、若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明阴极开始是铜离子放电，析出铜，在后阶段溶液中的氢离子也放电生成氢气，但阳极始终是氢氧根离子放电生成氧气，所以根据氧原子守恒可知生成0.1mol氧气，则电解过程中转移的电子数为0.4NA，C错误；D、常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,则1mol甲醇即32g甲醇生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ×32＝725.8kJ，则表示该反应的热化学方程式为为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1，D正确，答案选C。

    考点：考查电化学应用以及热化学方程式书写

    练习册系列答案
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    反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

    A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

    C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共10分）水煤气转化反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)在一定温度下达到化学平衡。完成下列填空：

    29．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。

    30．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。

    A．容器中的压强不变

    B．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键

    C．v正(CO) = v逆(H2O)

    D．c(CO) = c(H2)

    31．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验1和实验2的数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    3

    2

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    3

    950

    1

    2

    —

    —

    —

    （1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。

    （2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是 。

    （3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中，只破坏离子键的是

    A．NO2被木炭吸附 B．NaHSO4加热至熔化

    C．KHSO4晶体溶于水 D．Na2O2溶于水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

    （2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 。

    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；

    ②趁热过滤；

    ③ ；

    ④低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

    A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

    B．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

    C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

    D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是

    A．在x点时，ROH完全电离 B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)

    C．MOH是一种强碱 D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

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    密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是

    A．x+y<z B.平衡向正反应方向移动

    C．B的转化率降低 D.C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；

    ②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；

    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；

    ④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；

    ⑤两种盐反应一定生成两种新盐。

    A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤

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