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    【题目】用乙炔为原料，制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是（ ）

    A.先加Cl2，再加Br2B.先加Cl2，再加HBr

    C.先加HCl，再加HBrD.先加HCl，再加Br2

    【答案】D

    【解析】

    由乙炔CH≡CH制CH2Br-CHBrCl，分子中在乙炔的基础又增加了一个H、两个Br、一个Cl，这四个原子只能以HCl和Br2形式发生加成反应，选项A、B、C不符合，选项D符合；

    答案选D。

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    【题目】下列各组物质互为同分异构体的是（ ）

    A.金刚石和石墨B.CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH3)4

    C.16O和18OD.乙醇和乙酸

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    【题目】3.9克的镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是()

    A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

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    【题目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

    （1）A的元素符号___________；B的元素名称___________；

    （2）D的原子的电子式____________；C原子的电子排布式___________________。

    （3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。

    （4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是( )
    A.Fe2+、Cu2+
    B.Cu2+ 、 H+
    C.Zn2+ 、Fe2+
    D.Zn2+ 、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）H2S 热分解制氢的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解时常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S 燃烧，其目的是______；燃烧生成的SO2与H2S 进一步反应，硫元素转化为S2,写出反应的化学方程式:________。

    （2）氨硼烷(NH3BH3) 是储氢量最高的材料之一，其受热时固体残留率随温度的变化如图甲所示。氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图乙所示。

    ①110℃时残留固体的化学式为_________。

    ②氨硼烷电池工作时负极的电极反应式为_________。

    （3）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18- C10H12-C10H8”的脱氢过程释放氢气。己知:

    C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) △H1

    C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2

    温度335℃、高压下，在恒容密闭反应器中进行液态十氢萘( 1.00 mol) 催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量n1 和n2随时间的变化关系如图丙所示。图丁表示催化剂对反应活化能的影响。

    ①△H1___△H2(选填“>”、“=”或“<”)。

    ② 8 h 时，反应体系内氢气的物质的量为_____mol(忽略其他副反应)。

    ③ n1 显著低于n2 可能的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时：

    ①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1

    ②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)

    在 20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1

    B. 当 V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+)

    C. 当 V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L

    D. 随着 V 增大，由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. M为电池正极，CH3COOH被还原

    B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

    C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

    D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是（ ）

    A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Cu2+、H+、NO3-、SO42-

    C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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