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    如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）
    A、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
    B、若A为浓硫酸，B为木炭，C中盛有硅酸钠溶液，则C中出现白色浑浊
    C、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
    D、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀不溶解
    考点：实验装置综合
    专题：实验题,元素及其化合物
    分析：A、二氧化碳与氯化钙不反应；
    B、木炭和浓硫酸在加热条件下才能发生反应；
    C、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热才能进行；
    D、氢氧化铝不溶于弱碱溶液．
    解答： 解：A、若A为醋酸，B为贝壳，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳进入C，二氧化碳与CaCl2溶液不反应，则C中溶液无变化，故A错误；
    B、若A为浓硫酸，B为炭，反应需要加热才能反应，故B错误；
    C、若A为浓盐酸，B为MnO2，反应需要加热反应，常温下不反应，则C中盛石蕊试液无变化，故C错误；
    D、若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，通入C中盛AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀不溶于氨水，则C中产生白色沉淀不溶解，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查常见气体制备原理及装置选择、常见物质的性质等，题目难度不大，主要考查了氯气、氨气、浓硫酸等物质的性质的分析判断，反应条件是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
    请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C的结构简式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）A→C的反应类型是：
     
    ．
    （3）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有
     
    种氢处于不同的化学环境．
    （4）写出同时符合下列要求：①为1，4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有 结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）上述（4）中C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式
     
    ．
    （6）D的水解反应如下：

    化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该聚合反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是
     
    ．
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①
     

     
    ；②
     
    ．
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol?L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL．
    ①计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．
    ②若用上述办法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    牙有的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙有湿润的甘油等物质．牙宵中的摩擦剂一般由CaCO3，、Al（OH）3，SiO2中的一种或儿种物质组成．为探究某品牌牙有中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适爱牙宵样品，加水充分搅拌、静置、过滤．在滤渣中加入足量盐酸后，发现仍有少铽不溶物．为进一步探究牙有中燴擦剂成分，同学们进行了以下探究：
    【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：
    假设1：牙斉鹰擦剂的成分为SiO2和CaCO3
    假设2：牙宵摩擦剂的成分为SiO2和Al（OH）3
    假设 3：
     

    【实验验证】设计实验方案，验证假设．请写出实验步骧以及预期现象和结论．（可不填满也可补充）．可选的试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤
    步骤2：
    步骤3：
    …
    【交流提髙】
    办组同学了解到一些品牌牙裔中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙．查阅资料知工业上常将电石渣进行处理，得到Ca（OH）2悬浊液，畀不断通入CO2，即可制得纳米级的CaCO3．通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如图．
    试回答：①反应一段时间内，PH变化很小的原因是
     
    ；
    ②临近反应终点时，溶液的PH急剧下降的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中该用60mL0.50mol?L-1盐酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会
     
    ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～K有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物未列出）其中A由两种元素组成，且两种元素的质量之比为7：8，B是非金属固态单质，G是金属单质，H是黄绿色气体，D为红棕色固体，C是形成酸雨的主要气体．
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
    ，H
     
    ，K
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）常温下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=4产生沉淀，此时测得溶液中I的阳离子的物质的量浓度为3.8×10-8mol?L-1，则其氢氧化物的溶度积常数为
     
    ．
    （4）C与I的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）在化工生产中毎燃烧0.12kgA就会放出853kJ的热量，则A燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验中配制1mol?L-1的稀硫酸标准，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、实验中所用到的锥形瓶和容量瓶，在洗涤后均需要润洗
    B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，最终氢氧化钠溶液浓度将偏大
    C、滴定时，左手提酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
    D、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol?L-1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现．若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（　　）
    A、1.6 g
    B、2.4 g
    C、3.2 g
    D、4.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（　　）
    A、进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
    B、节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
    C、点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
    D、实验室里，可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

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