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【题目】实验室制备Cl2通常采用如图所示装置:

(1)A装置中发生反应的化学方程式是________;每生成0.5 mol Cl2,被氧化的物质的物质的量是_____mol

(2)仪器a的名称是_________

(3)B装置中所盛的试剂是________________

(4)实验时,通常采用密度为1.19 g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为________

(5)将如图装置代替装置DE,可进行“氯气与金属钠反应”的实验,以下叙述正确的是________

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

C. 玻璃管中,钠燃烧时会产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

(6)E装置中发生反应的化学方程式是________________;为验证E装置反应后的溶液中存在Cl-,正确的操作是_____________

【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 分液漏斗 饱和食盐水 11.9 mol/L ABD Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 取少量烧杯内吸收Cl2的溶液于试管中,加入足量的稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,证明其中还有Cl-

【解析】

浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2,制取的Cl2中含有杂质HClH2O蒸气,先通过饱和NaCl溶液除去HCl,再通过浓硫酸干燥Cl2,然后在装置D中收集。由于Cl2是大气污染物,在排放前要进行尾气处理,可根据其与碱反应的性质,用NaOH溶液进行尾气处理,据此解答。

(1)在A装置中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生Cl2,反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;根据方程式可知:每反应产生1 mol Cl2,转移2 mol电子,氧化2 mol HCl,则反应生成0.5 mol Cl2,被氧化的HCl的物质的量是1 mol

(2)根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗;

(3)B装置中所盛的试剂是饱和食盐水,作用是除去Cl2中的杂质HCl

(4)密度为1.19 g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度c= mol/L=11.9 mol/L

(5)Cl2Na反应方程式为:2Na +Cl22NaCl

A. 该反应产生NaCl白色固体,因此会看到有白烟现象,A正确;

B. 由于NaOH溶液能够与Cl2发生反应,所以玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气,B正确;

C. 玻璃管中,钠燃烧时会产生黄色火焰,C错误;

D. 若Cl2未被NaOH溶液完全吸收,逸出的氯气会与KI发生反应:2KI+Cl2=2KCl+I2,产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色,若完全被吸收,就不会出现蓝色,所以在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收,D正确;

故合理选项是ABD

(6)在E装置中,Cl2NaOH溶液发生反应的方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;为验证E装置反应后的溶液中存在Cl-,正确的操作是取少量烧杯内吸收Cl2的溶液于试管中,先向溶液中加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,就证明溶液中含Cl-,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。

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A.05min内,v(H2)0.1 mol·L1·min1

B.当反应达到平衡时,COH2的物质的量之比为12

C.其他条件不变时,若将该体系换成恒温(起始温度为T)恒容密闭容器,则CO的平衡转化率将增大

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分子式是

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已知:的碳链无支链,且A能与足量完全反应可得到单质Ag

为含有一个五环的酯;

CH3CH=CHRBrCH2CH=CHR

请回答下列问题:

中所含官能团的名称是 ______

H的结构简式依次为 ______ ______

的加聚反应产物的结构简式为 ______

不能发生反应的反应类型有 ______ 填序号

取代反应加成反应银镜反应水解反应消去反应 聚合反应氧化反应还原反应皂化反应酯化反应

写出的反应方程式: ______ 只写条件下的反应,有机物用结构简式表示

D的同分异构体,且符合以下条件:

分子中只含有一个甲基

能发生银镜反应;

M与足量Na反应能产生标准状况下的气体;

除官能团上的氢原子外,还有两种不同类型的氢原子。

请任意写出一种符合条件的M的结构简式: ______

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