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    1．下列对一些实验事实的理论解释错误的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
    BCO2的熔点高于CH4碳氧键键能大于碳氢键
    CH2O的沸点高于H2SH2O分子间形成了氢键
    D金刚石的硬度大于晶体硅碳碳键键能大于硅硅键
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
    B．CO2与CH4属于分子晶体，且均不含氢键，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比；
    C．氢键的存在导致H2O的沸点较高；
    D．金刚石和晶体硅均属于原子晶体，原子晶体的硬度与内部共价键强弱有关．

    解答 解：A．N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，但氮原子2p能级半充满，比较稳定，所以氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确；
    B．CO2与CH4属于分子晶体，且均不含氢键，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，与共价键强弱无关，故B错误；
    C．氧族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但水中含有氢键，硫化氢中不含氢键，导致水沸点高于硫化氢，故C正确；
    D．金刚石和晶体硅均属于原子晶体，原子晶体的硬度与内部共价键强弱有关，碳碳键键能大于硅硅键，故金刚石的硬度大于晶体硅，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及第一电离能、氢键与熔点的关系等知识点，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②下列叙述不正确的是bc．（填字母）
    a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
    b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
    A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
    写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2．
    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
    （4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式Fe2Al．
    ②若晶体的密度=ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．化合物A（C8H10），用高锰酸钾氧化时生成二元羧酸B（C8H6O4），B的一硝基取代物只有一种，试推测A、B的构造式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
    序号操作及现象结  论
    A将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01mol•L-1，测得pH变小稀释后CO32-的水解程度减小
    B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
    C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    D向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．
    （1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为（n-1）d10ns1（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M的价层电子轨道示意图为．
    （2）银氨溶液可以检验醛基．
    例如CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    ①a个CH3CHO分子中π键的数目为a，碳原子轨道杂化类型为sp3、sp2．
    ②CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点却相差较大，其只要原因是CH3CH2OH分子之间形成氢键．
    ③在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角依次减小，原因是分子中孤电子对数越多，键角越小，CH4、NH3、H2O分子中C、N、O的孤电子对数依次为0、1、2．
    （3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：
    Au+4HCl+HNO3═H[AuCl4]+NO↑+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]-，提高了金的活泼性．在[AuCl4]-中配位键的数目为4，写出该配离子的结构式：．
    （4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银离子位于面心，金原子位于顶点．若该晶胞边长为acm，则晶胞的密度为$\frac{521}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．
    （5）研究发现，金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，已知溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+分别呈蓝色、棕黄色，浅绿色而Cu+呈无色，请解释该现象：Cu+d能级上的未成对电子数为0．Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物相关描述不正确的（　　）
    A．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH-CH=CH2
    B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增
    C．1mol 绿原酸  通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构）
    D．0.1 mol的  最多能与含0.5 molNaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（　　）
    A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
    B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧
    C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
    D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
    B．28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n NA
    C．常温常压下，0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
    D．6.8 g KHSO4晶体中含有0.1 NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（　　）
    ①CH2=CHCOOH  
    ②CH2=CHCOOCH3 
    ③CH2=CHCH2OH  
    ④CH3CH2CH2OH  
    ⑤
    A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤

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