练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．已知热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为1452kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ•mol-1
    C．2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ•mol-1
    D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ•mol-1

    分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
    B．液态水变化为气态水需要吸收热量，放热焓变为负值比较大小；
    C．依据热化学方程式和盖斯定律计算判断；
    D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程．

    解答 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1，反应焓变是2mol甲醇弱酸生成稳定氧化物放出的热量，不是燃烧热，故A错误；
    B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，液态水变化为气态水需要吸收热量，放热焓变为负值比较大小，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ•mol-1 ，故B正确；
    C．依据热化学方程式和盖斯定律计算判断，①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 ②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1 ，依据盖斯定律计算②-①×2得到2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-308.8kJ•mol-1，故C错误；
    D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，焓变为负值，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ•mol-1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应的能量变化和焓变比较大小，注意燃烧热、中和热概念的理解应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22g由N2O于CO2组成的混合气体中含有的原子数目为1.5NA
    B．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    C．0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA
    D．标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B与C同周期，D与E、F同周期，A与D 同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1 ）若E为与强碱溶液能发生反应的金属元素，则C、D、E、F四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ （用离子符号表示）．
    （2 ）由A、B两种元素形成的化合物B2A 4可以与O2、KOH溶液形 成原电池（B2 A4与O2 反应生成B2和A2O），则该原电池放电时，负极的电极方程式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．用该原电池提供的能量用惰性电极电解 200mL1mol•L-1CuSO4溶液，当消耗 0.2molB2A 4时，若要使电解液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）．19.6g、Cu（OH）2
    （3 ）由B、C两种元素形成的化合物BC2和 B2 C 4存在如下平衡：2BC2 （ g ）?B2C 4（g ）△H＜0，在温度分别为T1、T 2时，平衡体系中BC2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
    A．a、c两点的反应速率：a＞c
    B．a、c两点BC2的转化率：a＞c
    C．b、c两点混合气体的颜色：b点比c点的深
    D．由状态b到状态a，可以用加热的方法
    （4 ）500℃、30MPa下，A单质和B单质置于密闭容器中充分反应生成 BA3（g ），消耗1.5molA单质和0.5molB单质，并放热46kJ，则该反应的热化学方程式为N2 （g）+3H2（g）=2 NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
    （5 ）由A、C、D、F四种元素形成的化合物DAFC 3（已知 A2 FC3的 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8 ）．则0.1mol•L -1的DAFC3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室温下，向该溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC3- ）=c （ FC32-），则此时溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）在钠碱循环法吸收尾气中的SO2时，Na2SO3溶液作为吸收液．写出吸收时发生的有关离子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
    （2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n （SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO₃2-）：，n（HSO₃-）91：91：11：91
    PH8.27.26.2
    ①表判断Na HSO₃溶液显酸性，其本质原因是：HSO3-电离大于其水解
    ②吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    （1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
    （2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
    ①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4．
    ③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净．
    （3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
    （4）得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
    ①一系列操作主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
    ②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
    ③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

    已知：
    ①钨酸酸性很弱，难溶于水
    ②完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5
    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
    （1）74W在周期表的位置是第六周期．
    （2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
    （3）滤渣B的主要成分是（写化学式）H2SiO3．调节pH可选用的试剂是：C（填写字母序号）．
    A．氨水    B．氢氧化钠溶液   C．盐酸   D．碳酸钠溶液
    （4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO42-+2H+=H2WO4↓．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀
    生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净．
    （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
    （6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10-10，
    Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中$\frac{c（W{O}_{4}^{2-}）}{c（O{H}^{-}）}$=5×10-5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．香豆素是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中．

    （1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是C（填序号）．
    A．双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应        B．都属于芳香烃
    C．分子中均含有酯基                         D．1mol香豆素含碳碳双键数为4NA
    （2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
    （3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

    已知：
    （i）B与FeCl3溶液发生显色反应；
    （ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
    ①A的名称是2-氯甲苯，C的结构简式是，A→B的反应类型是取代反应．
    ②D中含有的官能团名称是醛基、羟基，D与乙酸酐（）反应，除生成外，同时生成的另一种产物的结构简式是CH3COOH．
    ③与互为同分异构体，且具有以下特点：
    （a）含有苯环    （b）能发生银镜反应    （c）与NaHCO3溶液反应可放出气体
    符合上述条件的同分异构体共有17种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    ①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍
    ②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
    ③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．
    ④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．
    根据以上实验结果，回答下列问题．
    （1）A的分子结构简式为；写出A分子中官能团的名称羟基、羧基；
    （2）A的系统命名是2-羟基丙酸；
    （3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式；
    （4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反应}$C$\stackrel{加聚反应}{→}$D，写出D的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知X为一种盐，F为淡黄色固体；M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为Cu（NO3）2；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的电子式为．
    （2）反应②的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    反应③的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    反应③在工业生产中的用途（任写一条）焊接钢轨或冶炼难熔金属．
    M2+与F按物质的量之比2：3反应的离子方程式为2Fe2++3Na2O2+4H2O═2Fe（OH）3+2OH-+O2↑+6Na+．
    （3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L．（假设溶液体积不变）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案