练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．常温下，反应2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该反应中，SO2为还原剂
    C．1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 mol
    D．常温下，H2S的还原性强于S的还原性

    分析 A．反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0；
    B．反应SO2中S元素的化合价降低；
    C．1个H2S中含有2个共价键；
    D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

    解答 解：A．反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，已知2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）的熵变小于零，则△H＜0，故该反应为放热反应，故A错误；
    B．反应SO2中S元素的化合价降低，所以SO2为氧化剂，故B错误；
    C．1个H2S中含有2个共价键，则1 mol H2S中含有的共价键的数目为2mol，故C错误；
    D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2S为还原剂，S还原产物，所以H2S的还原性强于S的还原性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了反应自发性的判断、氧化还原反应、共价键的类型，根据元素化合价变化和共价键的分类来分析解答，注意反应能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有下列几种有机物，按照要求回答问题：
    ABC
    （1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
    （2）B可能发生的反应有①②③④（填序号）．
    ①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应
    （3）将B与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，得到的主要产物发生加聚发生加聚反应生成聚合物的结构简式是．
    （4）有机物D是C的同分异构体，分子为结构，D可能的结构有4种；写出和Cl2发生1，4-加成反应的化学方程式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    B．反应 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为 10-7.63
    C．0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中 c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1 mol•L-1
    D．往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．结合下述工艺流程回答下列问题：

    （1）物质G和L的化学式分别为CaCl2和H2；固体B是生活中的一种必需品，主要用作调味品 
    （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2
    （3）反应①的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为（NH4）2CO3
    （4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （5）由K溶液经如何处理才能制得N？MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．
    元素相关信息
    TT元素可形成自然界硬度最大的单质
    WW与T同周期，核外有一个未成对电子
    XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，
    I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
    Y常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
    ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34
    （1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个σ键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
    （2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
    （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
    （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
    ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
    Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
    A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
    C．HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．利用图1所示装置制取少量NH3
    B．利用图2所示装置制备Fe（OH）3胶体
    C．利用图3所示装置收集HCl
    D．利用图4所示装置检验是否生成乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钒及其化合物非常丰富．钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等．
    （1）V基态核外电子排布式为[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2．
    （2）某钒的氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为VO2．
    （3）利用NH4VO3制备催化剂V2O5的反应如下：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+（填化学式）．
    （4）常温下V（CO）6为蓝绿色固体，易挥发，易升华，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．
    ①固态V（CO）6属于分子　晶体．
    ②N分子中N原子的杂化类型为sp2．
    ③V（CO）6中含有的化学键有ABC（填字母）．
    A．σ键　　　　　B．π键　　　　　C．配位键　　　　　D．非极性键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．有关晶胞的叙述正确的是（　　）
    A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元
    B．根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体
    C．晶胞一般都是平行六面体
    D．晶胞都是正八面体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（　　）
    A．加少量盐酸B．加热
    C．加少量醋酸钠晶体D．加少量NaOH晶体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案