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    20．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol•L-1 NaOH溶液以备使用．

    （1）该同学应选择500mL的容量瓶．使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏
    （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的C（填选项字母）之间．
    A．②与③B．①与②C．④与⑤
    （3）该同学应称取NaOH固体10.0g
    （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
    ①定容时俯视刻度线：偏高；
    ②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：无影响．

    分析 （1）依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；容量瓶带有活塞，为防止漏液，使用前需要检查是否漏水；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等据此解答；
    （3）依据m=CVM计算溶质的质量；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）配制480mL0.5mol•L-1 NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，容量瓶带有活塞，为防止漏液，使用前需要检查是否漏水；
    故答案为：500；查漏；
    （2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，图示操作为洗涤、摇动后，用胶头滴管定容前，故选：C；
    故答案为：C；
    （3）配制480mL0.5mol•L-1 NaOH，应选择500mL容量瓶，需要溶质质量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
    故答案为：10.0g；
    （4）①定容时俯视刻度线，都在溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
    故答案为：偏高；
    ②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水，属于正确操作，溶质的物质的量和溶液体积都不受影响，溶液浓度不受影响；
    故答案为：无影响．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．

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    A．高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物
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    C．氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂
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    C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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    A．CO和CH3OHB．CO2和H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2

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    B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
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    D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2

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    5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）
    A．
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    B．
    图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且甲的压强大
    C．
    图表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
    D．
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    ②2C-+B2═2B-+C2
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