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    下列是一些氢化物的性质描述，其中正确的是 (　 )

    A．热稳定性比较：H2S>HCl，CH4>SiH4　　

    B．沸点比较：H2O<HF，NH3>PH3

    C．HCl的电子式为：

    D．NaH可用作还原剂，它与水发生反应为：NaH+H2O=NaOH+H2↑

    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据，试回答下列问题：
    元素
    性质    		 A B C D E F G H I J
    原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
    B
    B
    （填编号）．
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：
    C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
    C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O
    ；
    ②H2C2与EC2反应：
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．
    （3）比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
    ．
    （4）C和I相比较，非金属性较弱的是
    氮
    氮
    （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的
    ce
    ce
    （填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性和挥发性
    b．单质分子中的键能
    c．两元素的电负性
    d．含氧酸的酸性
    e．氢化物中X-H键的键长（X代表C和I两元素）
    f．两单质在自然界的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素

    性质
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧
    ⑨
    ⑩
    原子半径
    （10-10m）    		 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是
     
    （填编号）
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是
     
     （写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为
     
    ，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于
     
     晶体；元素①的原子价电子排布式是
     
    ．
    （3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是
     
    键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是
     
    （填分子式）．
    （4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是
     
    （填名称），可以验证你的结论的是下列中的
     
    （填序号）．
    A、气态氢化物的挥发性和稳定性
    B、单质分子中的键能
    C、两元素的电负性
    D、最高价含氧酸的酸性
    E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
    F、两单质在自然界的存在形式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的有关数据：
    元素编号 a b c d e f g h i
    原子半径/nm 0.037 0.064 0.073 0.070 0.088 0.102 0.143 0.152 0.186
    最高化合价或
    最低化合价    		 +1 -1 -2 -3 +3 -2 +3 +1 +1
    （1）b元素在周期表中的位置
     
    ；写出d的气态氢化物的结构式
     
    ．
    （2）写出g的单质与i的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （3）a的单质与c的单质在碱性条件下可组成一种燃料电池，该电池的负极反应式为
     
    ．
    （4）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．与氢化铝锂性质相似但较温和的另一种还原剂由上述a、e、i三种元素组成．该物质受热分解的化学方程式为
     
    ．
    （5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂．当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子．写出该分子该种方式的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10-10m）

    1.02

    2.27

    0.74

    1.60

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +2

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    根据上表回答下列问题：

    （1）C、I的氢化物可相互混溶在一起，请解释其可能的原因                    

                                                            ；

    (2) 写出E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

                                                                       ；

    （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是      （写分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其电子式为

                    ，该化合物中共形成     个σ键，    个π键；

    （4）元素B、D、H与C组成的化合物B2C、DC、H2C的熔点高低顺序为            ，其原因是                                    ；

    （5）A和J相比较，非金属性较弱的是      （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的           （填编号）。

    a．氢化物中X—H键的键长（X代表A和J两元素）  b．单质分子中的键能

    c．两单质在自然界的存在                         d．含氧酸的酸性

    e．气态氢化物的稳定性和挥发性                   f．两元素的电负性

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省海门市高二下学期期末教学质量调研化学试题 题型：填空题

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10-10m）

    1.02

    2.27

    0.74

    1.60

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +2

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    根据上表回答下列问题：

    （1）C、I的氢化物可相互混溶在一起，请解释其可能的原因                    

                                                            ；

    (2) 写出E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

                                                                        ；

    （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是      （写分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其电子式为

                     ，该化合物中共形成     个σ键，    个π键；

    （4）元素B、D、H与C组成的化合物B2C、DC、H2C的熔点高低顺序为            ，其原因是                                     ；

    （5）A和J相比较，非金属性较弱的是       （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的            （填编号）。

    a．氢化物中X—H键的键长（X代表A和J两元素）  b．单质分子中的键能

    c．两单质在自然界的存在                          d．含氧酸的酸性

    e．气态氢化物的稳定性和挥发性                    f．两元素的电负性

     

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