现有反应:mApC(g).达到平衡后.当升高温度时.B的转化率变大,当减小压强时.混合体系中C的质量分数也减小.则: (1)该反应的逆反应为热反应.m+n p. (2)减压时.A的质量分数 .(填“增大 “减小或“不变 .下同) .则A的转化率 .B的的转化率 . (4)若升高温度.则平衡时B.C的浓度之比将 . (5)若加入催化剂.平衡时气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

(1)放＞ (2)增大 (3)增大减小(4) 减小 (5)不变 (6)变深变浅

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是(　　)

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们之间关系如下：

Ⅰ．原子半径：A < C < B < E<D

Ⅱ．原子的核外电子层数：B = C = 2A

Ⅲ．B元素的主要化合价：最高正价 +最低负价 = 2

Ⅳ．C是周期表中非金属性最强的元素

V．原子的最外层电子数：B + D = 8

VI．E是同周期中半径最小的原子

请回答：

（1）实验室制取E的单质反应离子方程式为_____________________________________。

（2）只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为（用化学式表示）。

（3）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为。

下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。

a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b. 比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 d.. 比较两种元素在化合物中化合价的高低

（4）由B、C元素组成的化合物BC₃，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 ______________________ ______________ ________ 。

（5）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式；

（6）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO＋2I^－＋2H^＋ AsO＋I₂＋H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发现电流表指针发生偏转。

① 甲组电流表指针都不发生偏转的原因是。

② 乙组添加的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

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科目：高中化学 来源： 题型：

2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl₃g)+Cl₂(g) PCl₅(g) 达到平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）
A.0.40mol B.0.20mol C. 大于0.20mol，小于0.40mol D. 小于0.20mol