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    7．垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（　　）
    A．废易拉罐--可回收物B．废塑料瓶--其他垃圾
    C．废荧光灯管--有害垃圾D．不可再生废纸--可燃垃圾

    分析 A．废易拉罐主要材料为铝质，铝可回收； 
    B．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，可回收利用；
    C．废荧光灯管中含有重金属等有害物质；
    D．废纸含有大量纤维，可以燃烧．

    解答 解：A．废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故A正确； 
    B．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，也可回收利用，属于可回收物，故B错误；
    C．废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，故C正确；
    D．废纸含有大量纤维，可以燃烧，所以属于可燃垃圾，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，题目难度不大，可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源，试题培养了学生的环境保护意识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍；Z元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子．请回答下列问题：
    （1）P元素属于ds区元素，P2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9．根据等电子原理，写出YZ分子的电子式：
    （2）XZ2的VSEPR模型为平面三角形，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp，Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物，主要原因是H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键．
    （4）X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）S＜O＜F
    （5）N、P晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图）．N的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，N原子的摩尔质量为M，则表示N原子半径的计算式为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
    A．取用NaOH待测液前用少量水洗涤锥形瓶
    B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
    C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外
    D．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．取碘水四份分别置于编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的试管中，再分别加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl4，振荡后静置，下列现象描述正确的是（　　）
    A．Ⅰ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成浅绿色
    B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
    C．Ⅲ中溶液分层，下层呈紫红色
    D．Ⅳ中溶液分层，下层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知：Y、Z质子数之和为21，下列说法中正确的是（　　）
     X Y
    Z  W
    A．X、Y、Z、W四种元素均为非金属元素
    B．Y、W的最简单氢化物中，Y的沸点高
    C．X、Y、Z、W最高价氧化物均为共价化合物
    D．W元素的简单离子半径小于Z元素的简单离子半径

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学与人类的生活密切相关．
    （1）铁是人体必需的微量元素，下列物质中加入了铁强化剂的是②（填序号）．
    ①食盐    ②酱油
    （2）现有4种食物：①鸡蛋、②，牛肉、③白菜、④胡萝卜．其中，属于碱性食物的是③
    ④（填序号）．
    （3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在不同条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
    实验序号ⅠⅡⅢ
    实验
    内容
    ①在一周的观察过程中，他发现实验序号为Ⅰ的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
    ②实验Ⅱ中发生的是电化学腐蚀（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
    ③下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是ac（填字母）．
    a．自行车的钢圈表面镀镍
    b．地下钢铁管道上连接铜块
    c．健身器材刷油漆
    （4）抗酸药物的作用是中和胃里过多的胃酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=C02↑+H2O．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.42g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为0.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液的试剂是（　　）
    A．新制氢氧化铜悬浊液B．酸性高锰酸钾溶液
    C．银氨溶液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（　　）
    A．乙烯分子结构中6个原子处于同一平面
    B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟
    C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
    D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，根据上述反应原理，下列气体中氮氧化合物不可能被过量的氢氧化钠溶液完全吸收的是（　　）
    A．1mol O2和4mol NO2B．1mol NO和4mol NO2
    C．1mol O2和4mol NOD．4mol NO和1mol NO2

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