Question

18．在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．
（1）切开的金属钠暴露在空气中，切口表面迅速变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O₂═2Na₂O．
（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）．
A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成    D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
（4）在实验室如何保存少量金属钠煤油．

Answer 1

分析 （1）钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；
（3）根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气和转移电子之间的关系式计算；
（4）根据钠比较活泼，密度比煤油大保存钠．

解答 解：（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O₂═2Na₂O，故答案为：4Na+O₂═2Na₂O；
（2）A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故A错误；
B．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故B错误；
C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故C正确；
D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故D错误；
故选C；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，224mL氢气的物质的量=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；0.02mol；
（4）因为钠比较活泼，密度比煤油大，所以应保存在煤油中，故答案为：煤油．

点评 本题考查了钠的性质，题目难度不大，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象，注意掌握钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中的反应实质．