北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明: 产品标准 GB5461 产品等级一级配料食盐.碘酸钾.抗结剂碘含量 20-50mg/kg 分装日期分装企业 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应.配平化学方程式(将化学计量数填于空白处): KIO3+ KI+ H2SO4==== K2SO4+ I2+ H2O (2)上述反应生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

___KIO₃+_____KI+_____H₂SO₄====_____K₂SO₄+_____I₂+______H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是_______________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。

（3）已知：I₂+2SO₃^2-====2I^-+ SO₄^2-。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是______________________________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____________mg/kg。

【答案】

（1）1、5、3、3、3、3

（2）①I₂+ SO₃^2-+H₂O====2I^-+ SO₄^2-+2H⁺

②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置

（3）①溶液由蓝色恰好变为无色

②1.0×10^-5

③

【解析】本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。

Na₂SO₃与I₂反应：SO₃^2-+I₂+H₂O=== SO₄^2-+2I^－+2H⁺

因为NaI、Na₂SO₄易溶于水，CCl₄不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为I₂+2S₂O===2I^－+S₄O恰好完全反应，I₂刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。

I₂+2S₂O===2I^－+S₄O

n(I₂)=2.0×10^－3mol·L^－1××=1.0×10^－5 mol

5KI+1KIO₃+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

n(KIO₃)=×1.0×10^－5 mol

精制食盐中碘含量

= mg/kg

练习册系列答案

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；

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