练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （8分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：


    回答下列问题：

    （1）流程图中操作①的名称为               。

    （2）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你      　　　（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是                    　　　　　　 ；

    （3）该流程图里B、C反应可以生产工业上一重要产品，写出该反应的化学方程式：                            

    （4）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体X，后通入气体Y，充分反应后过滤得到晶体Z和滤液W，将晶体Z灼烧即可制得纯碱。已知气体X、Y是CO2或NH3，则气体X应是        （填化学式）。

    （1）蒸发结晶 （2分）

    （2）不同意  因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（每空1分）

    （3）2Cl2+2Ca(OH)2   CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）

    （4）NH3（2分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：
    （1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃   棒、酒精灯、三角架和
    蒸发皿
    蒸发皿
    ．
    （2）反应③需加入的试剂为
    盐酸
    盐酸
    ．
    （3）反应④中电能转化为
    化学能
    化学能
    ．
    （4）反应②完成后，需进行的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （5）B物质中含有化学键为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    ．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）
    C B D A或B C D A
    C B D A或B C D A
    ．
    （2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次
    DEC
    DEC
    ．
    A．蒸馏      B．灼烧     C．过滤      D．蒸发      E．冷却结晶
    （3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    ．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室       B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气       D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：
    2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
    2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
    ．
    （5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    ．
    （6）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
    要在HCl气流中脱水，
    要在HCl气流中脱水，
    ．
    （7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
    2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
    2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：

    回答下列问题：
    （1）A步骤的操作名称是
    过滤
    过滤
    ；
    A步骤用到的主要玻璃仪器是
    a
    a
    （选填下列字母代号）
    a．漏斗          b．分液漏斗       c．量筒        d．蒸发皿
    （2）B步骤中加入的试剂是
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ．
    （3）已经溶液1的阳离子是K+，则通入Cl2时反应的化学方程式为
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    Cl2+2KI=2KCl+I2
    ，其中氧化剂是
    氧化剂Cl2
    氧化剂Cl2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    ．
    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    ．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    ．
    （5）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
    在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
    在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
    ．
    （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
    H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
    H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：09—10年广东省高一化学暑假化学作业 题型：实验题

    （8分）海水中含有丰富的化学元素，如图是某化工厂利用海水的生产镁的流程简图，请回答：

    （1）实验室中蒸发浓缩液体需要的仪器有玻璃  棒、酒精灯、三角架和　　　　　。
    （2）反应③需加入的试剂为　　　　。
    （3）反应④中电能转化为　　　　　。
    （4）反应②完成后，需进行的操作是　　　　。
    （5）B物质中含有化学键为　　　　。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案