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20.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
(1)试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是A;
A.玻璃                       B.陶瓷
(2)钢铁是目前用量最大的铁合金.钢铁接触海水发生电化学腐蚀,其负极反应式为B;
A.O2+2H2O+4e-=4OH-     B.Fe-2e -=Fe2+

分析 (1)试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质都是玻璃,属于传统硅酸盐产品;
(2)钢铁在海水中发生吸氧腐蚀,Fe易失电子作负极,C作正极.

解答 解:(1)试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质都是玻璃,属于传统硅酸盐产品,传统硅酸盐产品还有陶瓷和水泥,故选A;
(2)钢铁在海水中发生吸氧腐蚀,Fe易失电子作负极,C作正极,负极反应式为Fe-2e -=Fe2+,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故选B.

点评 本题考查金属腐蚀与防护及硅酸盐,为高频考点,明确原电池原理及硅酸盐产品是解本题关键,注意钢铁腐蚀吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面.如图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程.

请回答下列问题:
(1)操作①应包括下列操作中的A、B、E.(填序号)
A.溶解 B.过滤 C.蒸馏 D.分液 E.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至8~9的目的是除去Fe3+
(3)若测得滤液C中c(CO32-)=10-3 mol/L,则Ca2+是(填“是”或“不”)沉淀完全.[已知c(Ca2+)≤10-5 mol/L时即可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(4)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中c(NH4+)<c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”).
(5)操作②是:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀.写出该反应的化学方程式CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl;用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9~11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向,有利于CaO2沉淀的生成.
(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a,m g大理石可以制得n g CaO2,请计算:CaCO3转化为CaO2过程中,Ca原子的利用率$\frac{25n}{18am}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法中正确的是(  )
A.3d3表示3d能级上有3个轨道
B.ns能级的原子轨道图都可以用右图表示
C.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动
D.电子云图的黑点密度越大,说明核外空间电子数越多

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.按下列的路线制聚氯乙烯,不发生的反应类型是(  )
A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C、D四种短周期元素,A、B同主族,C、D同周期.气体A2与气体C2按体积比2:1混合后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体.B的阳离子与C的-2价阴离子的核外电子排布相同.D能形成自然界硬度最大的单质.请根据上述所提供的信息回答下列问题.
(1)写出A、B、C三种元素的元素符号:AH、BNa、CO;D在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族.
(2)写出化合物B2C2的电子式
(3)写出B2C2和A2C反应的离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(4)用电子式表示A2C形成的过程:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某有机物X(C13H14O8)分子中含有多种官能团,其结构为 (其中I、II为未知部分的结构):为推测X的分子结构,现进行如图所示的转化.

已知:①E分子中检测到18O原子,向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色,E的核磁共振氢谱中有4组峰,且峰面积之比为1:2:2:1,E与NaHCO3反应有CO2产生;②G的分子式为C2H2O4.请回答下列问题:
(1)E分子所含官能团的名称是羧基、羟基;X溶液遇FeCl3溶液不显紫色,则X的结构简式为
(2)写出B与G反应生成M(分子内含有六元环)的化学方程式:
(3)F有特殊愉快的酸味,可作为食品饮料的添加剂;F的聚合物具有良好的生物相容性,可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域.由B经过下列途径可合成F:

已知:RCH2COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$;RCH2Br$→_{②H_{2}O/H+}^{①NaCN}$RCH2COOH
①N→T的反应类型是取代反应,N的结构简式是
②写出T→F的第一步反应的化学方程式:
(4)E有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:
①属于芳香族化合物;②能发生银镜反应;③苯环上的一氯代物只有2种.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.磷酸铁(FePO4•2H2O)是合成磷酸铁锂的前驱体.以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料合成磷酸铁的流程如图所示.

回答下列问题:
(1)在溶解与酸化反应器中需控制$\frac{n(FeS{O}_{4}•7{H}_{2}O)}{n({H}_{3}P{O}_{4})}$为1:3.5,其目的是:
①保证其pH=1.8;
②PO43-过量有利于析出FePO4,避免Fe3+以其它形式沉淀,提高FePO4的纯度
(2)氧化釜中Fe2+被氧化的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)在沉淀釜中加碱需控制溶液的pH≤2.2.
①pH偏大时,产品的质量较差,其原因为pH过大时主要生成氢氧化铁沉淀(已知Ksp(FePO4)=1.3×10-22,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
②生成FePO4•2H2O沉淀的离子方程式为Fe3++H3OP4+2OH-=FePO4•2H2O↓+H2O
(4)陈化釜中陈化的目的是使小晶粒逐渐溶解,大晶粒逐渐长大,提高沉淀的纯度.
(5)合成磷酸亚铁锂(LiFePO4)的步骤如下:
球磨罐中加入适量蒸馏水,再加入一定量的氢氧化锂和一定量的蔗糖使其溶解,用醋酸调节pH到9.0,最后加入一定量的FePO4•2H2O,球磨7h,再经干燥,在700℃和氮气的氛围下煅烧,最后得磷酸亚铁锂.已知:首先发生反应C12H22O11→12C+11H2O.
①球磨的目的是减小FePO4•2H2O颗粒大小,有利于反应物混合均匀.
②需在氮气氛围下进行反应的原因是隔绝空气,防止二价铁被氧化.
③写出FePO4生成LiFePO4的化学方程式:2FePO4+2LiOH+C$\frac{\underline{\;\;\;\;\;N_{2}\;\;\;\;\;}}{700℃}$2LiFePO4+CO↑+2H2O.
(6)若测得(5)得到的产品中n(Li):n(Fe):n(P)=0.8:1:1,则产品中$\frac{n(F{e}^{2+})}{n(F{e}^{3+})}$=4:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,则该原子原子核中的中子数为(  )
A.16B.18C.20D.24

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.用下列结构简式表示的物质属于烷烃的是(  )
A.CH3CH2CH=CH2B.CH3(CH22CH(CH32C.CH3CH2OHD.CH3C≡CH

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