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    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息判断，下列选项不正确的是                               

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，按要求回答下列问题：

    (1)放电时， _______(填物质化学式，下同)作负极，充电时，____________作阴极。

    (2)放电时正极附近溶液的碱性__________ (填“增强”或“减弱”)

    (3)充电时，每转移3mol电子，被氧化物质的物质的量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．NaHCO3溶液中的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－

    B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋

    C．CaCl2 溶液中通入CO2: Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋

    D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在压强为2．20×104 kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（   ）

    A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应

    B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

    C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

    D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物

    A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA

    B．所含碳氢键数目为aNA/7

    C．燃烧时消耗的O2一定是33．6a/14L

    D．所含原子总数为aNA/14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：

    ①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                  △H1=—90．1 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                       △H2=—49．0 kJ·mol-1

    水煤气变换反应 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             △H3=—41．1 kJ·mol-1

    二甲醚合成反应 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1

    （1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                             。

    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是              。

    a.容器中气体平均相对分子质量保持不变

    b.容器中气体密度保持不变 

    c.CH3OH(g)浓度保持不变

    d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

    （3）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为        ，该温度下，平衡常数K=              ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是              。

    a.CH3OH(g)的平衡转化率减小

    b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大

    c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1

    d.容器中的压强变为原来的1．25倍

    （4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为                              ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子        mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

    (1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。

    (2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。

    (3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

    ①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；

    ②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

    (4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则

    ①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；

    ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     

    下列推断正确的是：

    A.BF3是三角锥形分子                    

    B.右图中两个分子的关系是手性分子

    C.苯分子中C原子均是sp2杂化，每个碳原子有1个参与杂化的2p轨道，共有6个原子共面

    D. CH4分子的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H σ键

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