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【题目】下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是

A. H2O .B. Cl2C. NH3D. CCl4

【答案】D

【解析】

A.H2O分子中O-H键为极性键,水分子的空间构型为V形,整个分子电荷分布不对称,是极性分子,故A不选;

B.Cl2是双原子单质分子,Cl-Cl键是非极性键,属于含非极性键的非极性分子,故B不选;

C.NH3分子中N-H键是极性键,分子构型是三角锥型,N原子位于顶端,电荷分布不对称,是极性分子,故C不选;

D.CCl4分子中C-Cl键是极性键,分子构型呈四面体型,C原子位于正四面体中心,四个Cl原子分别位于正四面体的四个顶点,电荷分布对称,是非极性分子,故D选;

答案选D

练习册系列答案
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A. HClB. MgOC. NaClD. NaOH

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第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。

第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g

第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验,以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H+Cu2CO32

B. 不能确定原溶液是否含有KNO3

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L1

D. 原溶液确定含Mg2Al3NH4,且n(Mg2:n(Al3:n( NH4)=1:1:2

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A. 简单离子半径:Z>Y

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C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D. X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同

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A. 标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA

B. 标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA

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D. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

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C. 有机物BCH≡C-(CH2)3—CH3互为同分异构体

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