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    若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（　　）
    A、n=3时，则分子的立体构型为V形
    B、n=2时，则分子的立体构型平面三角形
    C、n=4时，则分子的立体构型为正四面体形
    D、n=4时，则分子的立体构型为三角锥形
    考点：判断简单分子或离子的构型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形．
    解答： 解：根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，
    若n=2，则分子的立体构型为直线形，
    若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，
    若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，
    故选C．
    点评：本题考查了分子构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    下列结构式从成键情况看不合理的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（　　）
    ①CH3Cl ②③④CH3CH2CH2Br．
    A、①③B、②④C、①④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断不正确的是（　　）
    A、非金属性：F＞O＞S
    B、稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
    C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染．

    （1）在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示．根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）为
     
    反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K
     
    （填“增大”“减小”或“不变”，平衡向
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）．
    （2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N2与2.5mol O2，发生N2（g）+O2（g）═2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为
     
    ，该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．该温度下，若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol，则N2的平衡浓度为
     
    mol/L．
    （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：
     
    ．
    （4）用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式
     
    ．

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    ，电解后所得溶液的pH
     
    ．（填增大、减小、不变）

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