[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述中一定正确的是A. 1molFe与高温水蒸气反应.转移电子的数目为3NAB. 标准状况下.2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAC. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D. 一定条件下.向0.1L容器内通入4.6gNO2气体.NO2的物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

B. 标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA

C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等

D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L

【答案】D

【解析】Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数后者大，故C错误；存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。

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②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1

(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为_____________。

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2

(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。