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    （2013?潍坊模拟）[化学--物质结构与性质]
    今有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25；②元素 Y的原子外围电子构型为ns2npn+2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．据上可推知
    （1）Y
    O
    O
    ，Z
    C
    C
    ．（写元素符号）
    （2）X2Y2是
    离子
    离子
    晶体（填晶体类型），该晶体中所含微粒键的有
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ．
    （3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是
    直线型
    直线型
    、
    正四面体型
    正四面体型
    ，其中Z原子分别以
    sp
    sp
    、
    sp3
    sp3
    杂化轨道成键．
    分析：元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2，则Y的价电子排布可能为2s22p4或3s23p5，为O元素或Cl元素；
    X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，应为Na2O或Na2O2，所以X为Na元素，Y为O元素；又三者原子序数之和为25，则Z的原子序数为25-11-8=6，应为C元素，O和C在不同条件下可形成CO和CO2两种气态化合物，元素C的硫化物与元素C的氯化物，常温下均为液态，分别为CS2和CCl4，且二者的相对分子质量之比为76：154=38：77，验证符合，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
    解答：解：元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2，则Y的价电子排布可能为2s22p4或3s23p5，为O元素或Cl元素；
    X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，应为Na2O或Na2O2，所以X为Na元素，Y为O元素；又三者原子序数之和为25，则Z的原子序数为25-11-8=6，应为C元素，O和C在不同条件下可形成CO和CO2两种气态化合物，元素C的硫化物与元素C的氯化物，常温下均为液态，分别为CS2和CCl4，且二者的相对分子质量之比为76：154=38：77，验证符合，
    （1）由上述分析可知，Y为O元素，Z为C元素，故答案为：O，C；
    （2）X2Y2是Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故答案为：离子，离子键、非极性键；
    （3）CS2与CO2的价电子数目相等，为等电子体，结构相似，为直线型分子．CCl4与甲烷的结构相似，为正四面体；
    CS2的结构式为S=C=S，含有2个σ键和2个π键，C原子没有孤对电子，杂化轨道数为2，采取sp杂化．CCl4中，C原子与4个Cl原子形成4个共价键，应为sp3杂化，
    故答案为：直线型、等电子体；sp、sp3．
    点评：本题考查结构性质位置关系、晶体结构与化学键、杂化轨道、分子结构等，难度不大，注意利用元素化合物的特点，先进行猜测再验证推断元素．
    练习册系列答案
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    （2013?潍坊模拟）如图，“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列行为不利于低碳生活的是（　　）

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    （2013?潍坊模拟）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
    ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、C
    O
    2-
    3
    、NO3-
    ②c（H+）=10-1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、S
    O
    2-
    4

    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
    ④水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、S
    O
    2-
    4

    ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、S
    O
    2-
    4
    、N
    O
    -
    3

    ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-（　　）

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    （2013?潍坊模拟）下列说法正确的是（　　）

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    （2013?潍坊模拟）如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有
    acd
    acd
    ．（填字母）
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源        b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车    d．将工业废气用碱液吸收后再排放

    （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为
    CO+2H2=CH3OH
    CO+2H2=CH3OH
    ．该反应合成l molCH3OH（1）放出热量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2(g)    =CO2(g)+2
    H
     
    2
    O(g)     
    △H=594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
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    ．
    （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图．
    根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

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