在一定条件下.在2X2Z(g)的平衡体系中.X.Y.Z的浓度分别是2 mol·L-1.0.8 mol·L-1.2.4 mol·L-1.则Y在起始时的浓度可能是( ) A．0.8-2 mol·L-1 B．0-2 mol·L-1 C．0-0.8 mol·L-1 D．无法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 mol·L^－1，0.8 mol·L^－1，2.4 mol·L^－1，则Y在起始时的浓度可能是(　　)

A．0.8～2 mol·L^－1 B．0～2 mol·L^－1

C．0～0.8 mol·L^－1 D．无法确定

解析　若该反应从逆反应开始，即开始时加入的是Z气体，则X和Y都是0 mol/L；若该反应从正反应开始，则Y在起始时的浓度为：2.4 mol·L^－1÷2＋0.8 mol·L^－1＝2 mol·L^－1；在开始时，也可以同时加入X、Y、Z。故选B。

答案　B

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②电极反应式：正极______________________________，

负极：_____________________________________________。

③工作时电池正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂＋NiO(OH)放电充电Ni(OH)₂。

电池放电时，负极是________，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为____________________，正极附近溶液的pH如何变化？________。

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A．0.2 mol·L^－1　0.1 mol·L^－1

B．0.4 mol·L^－1　0.2 mol·L^－1

C．0.8 mol·L^－1　0.4 mol·L^－1

D．0.6 mol·L^－1　0.3 mol·L^－1

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某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液2 mL，发生如下反应：2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：

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②再取少量反应液，加入少量CCl₄，振荡，发现CCl₄层显浅紫色，证明萃取到I₂，即有I₂生成。

结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

(1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是____________；

改进的方法是________________________________________。

(2)有人认为步骤②适合检验生成I₂较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I₂，这种方法是_____________。

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