练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】能证明SO2具有漂白性的是（ ）

    A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失

    B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失

    C.品红溶液中通入气体后红色消失

    D.溴水中通入气体后橙色消失

    【答案】C

    【解析】

    A．SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色褪去，体现二氧化硫的还原性，故不选A；

    B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失，因为二氧化硫与氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，体现其酸性氧化物性质，故不选B；

    C．SO2通入品红溶液中，红色褪去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故选C；

    D．SO2通入溴水中橙色褪去，发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现二氧化硫的还原性，故不选D；

    选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

    A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

    C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验：

    ①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

    ②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

    判断下列说法正确的是

    A. 氧化性Cu2+>Fe3+

    B. ①中所得固体只含铜

    C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

    D. ②中不会观察到溶液变红

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

    下列有关说法正确的是

    A. 反应①为吸热反应

    B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

    C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

    D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

    （1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。

    （2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。

    （3）检验反应③是否发生的方法是____。

    （4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。

    a．能发生银镜反应 b．苯环上的一溴代物有两种

    （5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。

    （合成路线常用的表示方式为：）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/×10-3mol/L

    1.00

    0.45

    0.25

    0.15

    0.10

    0.10

    c(CO)/×10-3mol/L

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    下列说法中不正确的是（ ）

    A. 2 s 内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

    B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

    C. 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90%

    D. 使用催化剂可以提高单位时间内 CO 和 NO 的处理量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

    （查阅资料）

    资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

    （装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

    回答下列问题：

    (1)各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

    (2)装置 A 中反应的离子方程式是______。

    (3)装置 E中反应的化学方程式是_____。

    (4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。

    (5)装置 C 的主要作用是_____。

    (6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

    (7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。

    下列结论正确的是

    A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O

    B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol

    C.参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3

    D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：

    化学键

    键能kJ/mol

    H-H

    436

    N-H

    391

    N N

    946

    下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案