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【题目】能证明SO2具有漂白性的是(

A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失

B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失

C.品红溶液中通入气体后红色消失

D.溴水中通入气体后橙色消失

【答案】C

【解析】

ASO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中,发生氧化还原反应,紫色褪去,体现二氧化硫的还原性,故不选A

B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失,因为二氧化硫与氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水,体现其酸性氧化物性质,故不选B

CSO2通入品红溶液中,红色褪去,二氧化硫与品红化合生成无色物质,体现二氧化硫的漂白性,故选C

DSO2通入溴水中橙色褪去,发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸,体现二氧化硫的还原性,故不选D

C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知短周期元素的离子:aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )

A. 原子半径:ABDCB. 原子序数:dcba

C. 离子半径:CDBAD. 单质的还原性:ABDC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验:

①向Fe2(SO43和CuSO4的混合液中加入过量铁粉,充分反应,有红色固体析出,过滤。

②取①中滤液,向其中滴加KSCN溶液,观察现象。

判断下列说法正确的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固体只含铜

C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不会观察到溶液变红

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2(g)+2ICl(g)I2(g)+2HCl(g),该反应分①②两步进行,其能量曲线如图所示,

下列有关说法正确的是

A. 反应①为吸热反应

B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能有关

D. HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g) H=-218 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成一种香料W

1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____

2)上述①~④反应中,属于取代反应的是___

3)检验反应③是否发生的方法是____

4)写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。________

a.能发生银镜反应 b.苯环上的一溴代物有两种

5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)____

(合成路线常用的表示方式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO CO 转变成 CO2 N2,化学方程式:2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入 NO CO,测得不同时间的 NO CO 的浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10-3mol/L

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO)/×10-3mol/L

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列说法中不正确的是(

A. 2 s 内的平均反应速率 v(N2)1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B. 在该温度下,反应的平衡常数 K5

C. 若将容积缩小为原来的一半,NO 转化率大于 90%

D. 使用催化剂可以提高单位时间内 CO NO 的处理量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液

(查阅资料)

资料1:常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为 3.8 ,42 ℃以上会分解生成 Cl2O2, Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2:将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

装置及实验用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题:

(1)各装置的连接顺序为___________________→E。

(2)装置 A 中反应的离子方程式是______

(3)装置 E中反应的化学方程式是_____

(4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是_____

(5)装置 C 的主要作用是_____

(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答出一条即可)_____

(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸与金属反应时,浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应,反应过程中无任何气体放出,向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/LNaOH溶液,加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。

下列结论正确的是

A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH-+3NO3-8Al3++3NH4++9H2O

B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol

C.参加反应的铝与镁的质量之比为43

D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能:

化学键

键能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 反应热ΔH92 kJ·mol1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

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