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    3．下列关于有机化合物中同分异构的说法，正确的是（　　）
    A．分子组成相同的化合物B．分子构造相同的化合物
    C．分子组成相同而构造不同的化合物D．分子组成与构造都不相同的化合物

    分析 分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，抓住什么“同”与什么“异”即可．

    解答 解：有机化合物中同分异构的说法，即分子式相同，此为“同分”，结构（构造）不同，此为“异构”，故正确的选项是C，故选C．

    点评 本题主要考查的是同分异构的概念，难度不大，掌握概念即可轻松解答，属于基础题目类型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

    （1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是去除油污；
    ②操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
    （2）①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀，溶液的pH不能过低的原因是碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少．
    ②检验滤液B中含有NH4+的方法是取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子．
    （3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定．
    a、称取2.85g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，配成250mL溶液；
    b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Fe3++2Mn2++4H2O．
    ②用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%[已知M（FeSO4•7H2O）=278g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）25℃、101kPa时，2g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出59.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ/mol．
    （2）有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3•H2O两种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2，则V1＜V2 （填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍-镉（Ni-Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，
    以下说法中正确的是B
    ①以上反应是可逆反应　②以上反应不是可逆反应　③充电时化学能转变为电能　④放电时化学能转变为电能
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    ②废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸性溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．S-诱抗素的分子结构如右图所示，它可以保证鲜花盛开．下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．其分子式为C15H22O4
    B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol
    C．一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应
    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E（双核18电子离子）的电子数少8．
    （1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2：1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （3）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为200 NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    （1）负极材料Zn；正极材料C；电解质溶液H2SO4．
    （2）写出电极反应式：正极：2H++2e-=H2↑；负极：Zn-2e-=Zn2+．
    （3）已知某一化学反应情况如图，请回答
    ①2分钟内A的平均速率是1.5mol/（L•min）；②该反应方程式为3A+B?2C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列各烃的名称（采用系统命名法）
    （1）2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯           
    （2）CH2=C （CH3）CH=CH22-甲基-1，3-丁二烯
    （3）3-甲基-2-乙基-1-丁烯
    （4）2，2，3，5-四甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．能发生银镜反应的物质不一定是醛
    B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇
    C．参与酯化反应的物质一定有两种
    D．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（　　）
    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　　
    ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
    ③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　　
    ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
    ⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4．
    A．①②B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④

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