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    13．下列属于物理变化的是（　　）
    A．煤的干馏B．钢铁生锈C．干冰升华D．食物腐败

    分析 有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，不需要化学变化就表现出来的性质是物理性质，如颜色、状态、气味、熔沸点、密度、硬度、溶解性等，需要发生化学反应才能表现出来的性质是化学性质，如：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性等，据此分析解答．

    解答 解：A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
    B．铁锈的成分是Fe2O3．xH2O，钢铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀，经过一系列反应后生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
    C．干冰升华只是物质状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
    D．食物腐败有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学变化和物理变化判断，侧重考查基本概念，物理变化与化学变化的本质区别为“是否有新物质生成”，属于基础题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．类比推理的方法是化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（　　）
    A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
    B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2 •2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2 •2FeI3
    C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4
    D．CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：
    实验方案实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧
    ④镁带与2mol•L-1的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
    ⑤铝条与2mol•L-1的盐酸反应E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F．生成淡黄色沉淀
    请帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律．
    （2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管．
    （3）实验内容：
    实验方案
    （填序号）    		实验现象
    （填序号）    		有关化学方程式
    （4）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
    （5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（　　）
    选
    项    		操作现象结论
    A向稀的苯酚水溶液中滴加浓溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水
    B淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖
    C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
    D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
    B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
    C．加入Ba（OH）2溶液50mL时反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将一定量的A、B物质充入一密闭容器中，发生如下反应A（g）+3B（g）?2C（g），3min后测得C浓度为0.6mol•L-1，则此时间内用C表示的反应速率正确的是（　　）
    A．0.2mol•（L•s）-1B．0.2mol•（L•min）-1C．0.6mol•（L•min）-1D．0.3mol•（L•min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Z的离子半径小于Y的离子半径
    B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C．Z的非金属性比Y的强
    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室用Fe2+的废酸液（pH为1.7）制取氧化铁晶体的流程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．步骤①中过滤操作需用到的玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯
    B．步骤②中搅拌操作可加快散热，减少FeCl3水解
    C．步骤③中加入的试剂X为浓盐酸
    D．步骤⑤中操作a为过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．
    图为碱式滴定管，可盛装NaOH、KMnO4等溶液，不可盛装酸性液体
    B．
    图中曲线表示反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．
    图中如果a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液，则电流计指针偏转，且a变粗，b变细
    D．
    图表示25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入100 mL 0.01mol•L-1的Na2SO4溶液有沉淀析出

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