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13.下图是元素周期表的框架图,请根据下面提问回答:
(1)在上表中画出金属和非金属的分界线.
(2)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B区(填A、B、C、D).
(3)所含元素最多的族是第ⅢB族.
(4)用物质的名称填写,第三周期中对应的最高价氧化物呈两性金属是铝;地壳中含量最多的金属元素是铝;通常状况呈液态的非金属单质是溴.
(5)在原子序数为1~18号元素中,请用化学式填写.与水反应最剧烈的金属元素是Na; 元素的气态氢化物最稳定的物质是HF;元素的最高价氧化物所对应的酸,其酸性最强的物质是HClO4

分析 (1)第一周期没有金属,其它各周期元素中电子层数≤最外层电子数为金属元素;
(2)过渡元素均为金属元素;
(3)第ⅢB族含有镧系元素、锕系元素;
(4)氧化铝属于两性氧化物;地壳中含量最多的金属元素是铝;通常状况呈液态的非金属单质是溴;
(5)同周期自左向右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强.同主族自上而下原子金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,金属性越强,与水反应越剧烈;非金属性越强,元素的气态氢化物越稳定,元素的最高价氧化物的酸性越强.

解答 解:(1)第一周期没有金属,其它各周期元素中电子层数≤最外层电子数为金属元素,画出金属和非金属的分界线为:
故答案为:
(2)s区含有H元素,p区含有金属元素与非金属元素,过渡元素均为金属元素,为图中B区域,
故答案为:B;
(3)第ⅢB族含有镧系元素、锕系元素,是所含元素最多的族,
故答案为:第ⅢB族;
(4)第三周期中对应的最高价氧化物呈两性金属是铝,地壳中含量最多的金属元素是铝,通常状况呈液态的非金属单质是溴,
故答案为:铝;铝;溴;
(5)短周期中Na的金属性最强,与水反应最剧烈;非金属性越强,元素的气态氢化物越稳定,元素的最高价氧化物的酸性越强,F元素非金属性最强,故HF最稳定,F元素没有最高价含氧酸,最高价含氧酸最强为HClO4
故答案为:Na;HF;HClO4

点评 本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用,熟练掌握元素周期表结构,注意族与列的关系,从结构上理解同主族、同周期元素性质递变规律.

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14.硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有(  )
A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力
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4.下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是(  )
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1.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号、化学式或化学用语回答以下问题:
     主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在这些元素中,非金属性最强的元素是F(填符号或化学式,下同),
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18.有机物分子的基团之间存在一定影响,相关叙述不正确的是(  )
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5.下列说法正确的是(  )
A.6.02×1023称为阿伏加德罗常数
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2.A和B两种有机物可以互溶,其有关性质如表所示:
密度(20℃)熔点(℃)沸点(℃)溶解性
A0.7137g/mL-116.634.5不溶于水
B0.7893g/mL-117.378.5与水以任意比混溶
要除去B中混有的少量A,可采用(  )方法.
A.蒸馏B.过滤
C.萃取D.加水充分振荡,分液

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是周期表中原子半径最小的元素;B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐;A与C可形成两种液态化合物,其分子中电子总数分别为10和18;D元素的主族序数等于其周期数;E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.
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