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下图表示某反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)在某一时间段t0-t6中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一段时间是

A.

t0-t1

B.

t2-t3

C.

t3-t4

D.

t5-t6

答案:A
解析:

这是一个v-t图分析题.图中:t0-t1是原平衡状态,t1-t2为平衡左移过程,所以氮的百分含量下降,t2又达平衡状态,t2-t3保持平衡;t3-t4为加入催化剂,平衡不移动,正、逆反应速率同等程度增大,氨的百分含量不变,t4-t5为平衡左移过程,氨的百分含量下降,t5-t6为又一新平衡阶段,整个过程中,氨的百分含量间断性地下降,所以整个过程中只有在开始阶段氨的百分含量最高.


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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?烟台模拟)自然界中氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面.人类进入工业化社会以后,化学合成氮肥的数量迅速上升,对氮的循环和环境影响很大.下图是工业合成氮肥的转化关系:

回答下列问题:
(1)反应①的条件是
高温、高压、催化剂
高温、高压、催化剂
,反应④的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
,反应⑤所得产物的溶液中离子浓度由大到小得顾序为
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
C(NO3-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-

(2)实验室制取NH3的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水,其原因是
氧化钙与氨水中的反应生氢氧化钙,使氨水的浓度氢氧根浓度均增大,同时溶液温度升高,共同导致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨气
氧化钙与氨水中的反应生氢氧化钙,使氨水的浓度氢氧根浓度均增大,同时溶液温度升高,共同导致平衡NH3+H2O?NH3?H20?NH4++OH-向左移生成氨气

(3)硝酸厂的尾气含有氮的氧化物,直接排放将污染空气.目前科学家探索利用燃料气体中的CH4等将氮的氧化物还原为N2和H2O,反应原理为:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1

(4)下图表示某温度时,反应N2O4(g)2NO2(g)在前1l0s内的反应进

①此反应的平衡常数表达式K=
[NO2]2
[N2O4]
[NO2]2
[N2O4]

②反应进行到70s时,改变的条件可能是
B
B
(填字母),反应进行到90s时,改变的条件可能是
D
D
(填字母)
A.加入催化剂   B.扩大容器体积   C.升高温度      D.增大N2O4的浓度
③请在图中画出反应物N2O4在0~70秒时的浓度变化曲线.

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科目:高中化学 来源:三点一测丛书 高中化学(选修)化学反应原理 江苏版课标本 江苏版课标本 题型:021

下图表示某反应在一段时间内,当其他条件不变时,改变某一反应条件对反应物转化率的影响.由t1→t2为升高温度,由t2→t3为增加压强,符合此图像的反应是

A.

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

B.

N2O3(g)NO2(g)+NO(g) ΔH>0

C.

ClF(g)+F2(g)ClF3(g)  ΔH<0

D.

N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图表示某反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)在某一时间段t0—t6中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一段时间是(    )

A.t0—t1              B.t2—t3             C.t3—t4             D.t5—t6

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省烟台市高三上学期期末统考化学试卷(解析版) 题型:填空题

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol1

②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)        ΔH=b kJ·mol1

③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=c kJ·mol1

则反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH=        kJ·mol1

Ⅱ.依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     (填序号)。

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0  B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH<0

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)        ΔH>0  D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH<0

若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为                         

Ⅲ.氢气作为一种绿色能源,对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

(1)实验测得,在通常情况下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                           

(2)用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)       ΔH=-92.4 kJ·mol1

①一定条件下,下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是       

A.υ(N2)=υ(NH3)

B.各物质的物质的量相等

C.混合气体的物质的量不再变化

D.混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是        。图中t3时改变的条件可能是        

③温度为T℃时,将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则反应的平衡常数为                

 

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