Question

一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C₂H₅OH + 3O₂ =" 2" CO₂ + 3H₂O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是

1. A.
   放电过程中，电源内部的H⁺从正极区向负极区迁移
2. B.
   通入乙醇的电极是负极
3. C.
   该电池的正极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^-= 2H₂O
4. D.
   用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C₂H₅OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L

Answer 1

A
试题分析：放电时负极流出的电子通过外电路流入正极，电子带负电，则内电路中的阴离子从正极移向负极、阳离子从负极移向正极，故A错误；乙醇发生氧化反应，失去电子，所含碳元素的化合价升高，故B正确；酸性条件下氧气发生还原反应，得到电子，根据电子、电荷和原子守恒原理，故C正确；C₂H₅OH+3O₂ =2CO₂ +3H₂O～12e^－，则n(e^－)_转移=12×0.2 mol，阳极反应式为2Cl^－—2e^－=Cl₂↑，根据电子守恒原理，则n(Cl₂)= n(e^－)_转移/2=12×0.2 mol/2=1.2mol，V(Cl₂)= 1.2mol×22.4L/mol=26.88L，故D正确。
考点：考查燃料电池的工作原理和电解饱和食盐水的原理，主要涉及内电路中质子移动的方向、负极和正极、电极反应式的判断，以及电子守恒法的应用。