在一定条件下.反应A 3C(g)达到平衡的标志是:A.容器内压强不再变化 B.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC.A.B.C浓度不再变化 D.A.B.C的分子数之比为1:2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定条件下，反应A(g)+2B(g)

3C(g)达到平衡的标志是：
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1：2：3

试题分析：由于该反应中化学反应两边化学反应计量数之和相等，故压强不再变化不能作为反应达到平衡的标志，A项错；B项中生成nmolA同时生成2nmolB的方向相同，都是朝逆反应方向移动，也不能作为反应达到平衡的标志，故B项错；D项中A、B、C的分子数之比与计量数之比相同，也不能说明反应达到平衡。故选择C项。
点评：对化学平衡标志要抓住两个字“等”和“定”，关于“定”字还可以有除浓度不变以外的理解，比如物质的量分数，质量分数不变。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中进行下列反应：2M(g)+N(g) R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( )

A．一定增大

B．一定减小

C．一定不变

D．不能确定

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

( 10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g) △H＝ a kJ·mol^－1 的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

（1）上述正反应方向是反应（填“放热”或“吸热”）。
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2） t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①与2min时相比，3min时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量           (填增大、减小或不变)。
②表中3 min～4 min之间反应处于         状态；CO的体积分数        16% (填大于、小于或等于)。
③反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是____(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是______(单选)。
A．增加水蒸气       B．降低温度       C．使用催化剂     D．增加氢气浓度
（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g)

xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x = 　（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为　（3）平衡时容器中B的体积分数为　（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为　数值是（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应
aA(g)+bB(g)