【题目】30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml,则原混合气体中CO2体积为(同温同压下) ( )
A. 30mL B. 20mL C. 10mL D. 无法计算
【答案】C
【解析】试题分析:发生反应有:①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,②2NO+O2=2NO2,方程式叠加可得2Na2O2+2NO+2CO2=2Na2CO3+2NO2,若CO2、NO按1:1恰好反应,则V(NO)=V(CO2)=30mL×=15mL,则:
2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2 气体体积减少△V
2 2
15mL 15mL
气体减少15mL,大于实际气体体积减少30mL-20mL=10mL,故CO2、NO的体积之比小于1:1,即NO有剩余,CO2完全反应,设原混合气体中CO2体积为VmL,则:2Na2O2+2NO+2CO2═2Na2CO3+2NO2 气体体积减少△V
2 2
VmL 10mL
故,2:2=VmL:10mL,解得V=10,故选C。
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【题目】饮食是保证我们身体健康的基本需求,下列关于饮食的说法正确的是
A. 鸡蛋含有丰富的蛋白质,人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供,多吃有益
B. 水果、蔬菜含有丰富的维生素,有人为了减肥,每天只吃水果蔬菜即可
C. 米饭含有大量的淀粉,成人每天食用量不能超过200g。
D. 要促进身体健康,各种食物必须合理搭配
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【题目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为______(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为____(填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是______。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)___________(填化学式),若实验过程中有氨气逸出,应选用下列______装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应____,直到_____,用KMnO4标准溶液滴定时应选用____滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )
A.该反应的正反应放热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
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【题目】下列关于乙烯的叙述不正确的是( )
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼
B.乙烯燃烧时火焰明亮,同时有少量黑烟
C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
D.乙烯双键中的一个键可以断裂,容易发生加成反应和取代反应
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【题目】下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是( )
A. 易发生取代反应 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 能发生加成反应使溴水褪色 D. 能燃烧
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【题目】甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C—O | C O | H—O | C—H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1= kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3= kJ·mol-1。
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其判断理由是 。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”),其原因是 。图2中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。
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【题目】用NaOH溶液吸收尾气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫,其原理如图,a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域,电极材料均为石墨。甲~戊分别代表生产中的原料或产品,其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是
A. 图中a表示阳离子交换膜
B. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的O2生成
C. 甲为NaOH溶液
D. 阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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