练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）画出Y简单离子的结构示意图
     
    ；Z的氢化物的电子式为
     
    ．
    （2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是
     
    （填化学式）；X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
     
    （用离子符号表示）．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
     
    ；
    D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
     
    ．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向淀粉-碘化钾溶液中滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液变为紫色
    （5）甲、乙、丙、丁均为常见化合物，转化关系为：甲
    乙
    加热
    丙
    灼热
    丁
    电解
    D单质，其中甲由上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则甲与乙发生反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X元素主要化合价为-2，显然是位于ⅥA族的氧元素；Y元素是主族元素，且主族序数与周期序数之差为4，不可能是ⅥA族之前的元素，若在ⅥA族，则为第二周期的氧元素，与X重复，故Y只能是ⅦA族的氯元素；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故Z元素是硫；最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱的，中学阶段只有铝，故D元素是铝；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀，可推知E元素是铁．
    解答： 解：X元素主要化合价为-2，显然是位于ⅥA族的氧元素；Y元素是主族元素，且主族序数与周期序数之差为4，不可能是ⅥA族之前的元素，若在ⅥA族，则为第二周期的氧元素，与X重复，故Y只能是ⅦA族的氯元素；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故Z元素是硫；最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱的，中学阶段只有铝，故D元素是铝；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀，可推知E元素是铁，
    （1）Y为Cl元素，简单离子的结构示意图为；Z的氢化物为H2S，其电子式为：，
    故答案为：；；
    （2）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4，氯离子有三个电子层，半径最大；电子层排布相同的情况下，阴离子半径大于阳离子半径，故氧离子半径大于铝离子半径，即离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，
    故答案为：HClO4；Cl-＞O2-＞Al3+；
    （3）氧元素的一种氢化物可用于实验室制取氧气，应是过氧化氢分解生成水与氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；Al的最高价氧化物为氧化铝，溶于强碱生成偏铝酸根与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
    故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （4）①亚铁离子易被氧化，保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止亚铁离子被氧化，故①正确；
    ②FeCl2可以由铁与氯化铁化合得到，FeCl3可以通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应得到，故②错误；
    ③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
    ④FeCl3氧化KI生成I2，遇淀粉呈蓝色，故④错误；
    故答案为：①③；
    （5）根据物质间的转化关系，可推断出甲为氯化铝、乙为水、丙为氢氧化铝、丁为氧化铝，则甲与乙发生反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Al（OH）3↓+3HCl↑，
    故答案为：AlCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Al（OH）3↓+3HCl↑．
    点评：本题考查结构位置性质关系，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，要求学生全面掌握基础知识，（5）注意根据盐类水解书写反应方程式，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、赤潮是水体富营养化的结果
    B、含磷污水的排放是发生赤潮的原因之一
    C、在封闭的海湾更易发生赤潮
    D、赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    B、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+OH-
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    D、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol有机物A和0.6mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物依次经过足量的无水氯化钙、氧化铜、碱石灰后，失重14.4g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻6.4g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．
    （1）求产物中CO2，CO的物质的量；
    （2）判断该有机物的化学式；
    （3）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物A的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

    （1）该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为
     
    ．
    （3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为
     
    、
     
    ．第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min时，v（正）
     
    v（逆）．
    Ⅱ碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以I
    O
    -
    3
    的形式存在，几种粒子之间有如图2转化关系：
    ①途径Ⅰ反应的离子方程式是
     
    ．
    ②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是
     
    ．
    ③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）有可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
    （1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]2/[A][B]3；升高温度，平衡常数K将
     
    （填“增大”，“减小”，“不变”）．（[X]表示相应物质的浓度）
    （2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡．试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正
     
    （填“增大”，“减小”，“不变”），V逆
     
    （填“增大”，“减小”，“不变”）．
    （3）该反应的速率与时间的关系如图所示：


    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
    t2时
     
    ；t4时
     
    ；t6时
     
    ；t8时
     
    ．
    （Ⅱ）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图．则：
    （1）金属铝的质量为
     
    g．
    （2）a的取值范围是
     
     mL．
    （3）
    n(Mg)
    n(Al)
    的最大值是
     
    ．
    Ⅱ．浓度分别为1mol/L的硫酸、氢氧化钠溶液各200mL分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8：9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “烂板液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含少量的Cl-、Fe3+），某化学兴趣小组拟用“烂板液”制取Zn（NO3）2?6H2O的过程如图：

    已知：Zn（NO3）2?6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2溶液能与碱反应，得到的产物有两性．回答下列问题：
    （1）“烂板液”中溶质的主要成分是
     
    （填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产物的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式：
     

    （2）在操作①中保持pH=8的目的是
     
    ．
    （3）沉淀Ⅰ的主要成分是
     
    ．
    （4）操作③中加热煮沸的目的是
     
    ；此步操作的理论依据是
     
    ．
    （5）操作④保持pH=2的目的是
     
    ；此步操作中所用的主要仪器有：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各实验，不可能成功的是（　　）
    ①蒸馏普通酒精制无水乙醇；
    ②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；
    ③用苯和溴水混合制溴苯；
    ④用裂化汽油从碘水中提取碘．
    A、只有①和④B、只有②和③
    C、只有①和③D、①②③④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案