Question

12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如右表；A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；C是地壳中含量最多的金属元素．

	A
			D

（1）A与氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH₂=CH₂，写出该化合物在常温下使溴水褪色的化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，该化合物还是一种重要的化工原料，写出其加聚生成高分子的化学方程式：
（2）B元素的最高氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，则B元素的单质分子空间构型为直线形，写出该单质的一种等电子体：CO、CN^-等
（3）C的离子结构示意图为，元素E在周期表中的位置是第3周期ⅦA族．

Answer 1

分析 A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明A的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则A最外层电子数为4，根据A、D是原子序数依次增大的短周期主族元素可知A为C元素，则D应为S元素，C是地壳中含量最多的金属元素，故C为Al元素，而E是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，故E为Cl元素，以此解答该题．

解答 解：A元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明A的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则A最外层电子数为4，根据A、D是原子序数依次增大的短周期主族元素可知A为C元素，则D应为S元素，C是地壳中含量最多的金属元素，故C为Al元素，而E是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，故E为Cl元素，
（1）A为C元素，与氢元素组成的化合物分子有6个原子，则分子式为C₂H₄，其结构简式为CH₂=CH₂，在常温下与溴水发生加成反应，化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；反应的化学方程式为，
故答案为：CH₂=CH₂；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；；
（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物反应得到离子化合物，说明B的氢化物溶于水属于碱性，则B为N元素，单质为N₂，单质分子空间构型为直线形，与氮气互为等电子体的为CO、CN^-等，故答案为：直线形；CO、CN^-等；

（3）C的离子为Al³⁺，结构示意图为；元素E为Cl元素，在周期表中位于第3周期ⅦA族，故答案为：；第3周期ⅦA族．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，题目难度中等，侧重考查学生综合能力，需要学生熟练掌握元素化合物性质，并进行迁移应用．