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    氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有关说法不正确的是

    A．还原产物只有Cl2

    B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：

    3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

    C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

    D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-。下列叙述正确的是

    A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大．

    B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

    D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

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    科目：高中化学 来源：2016届广西河池市高三上第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “低碳循环”引起了全世界的高度重视，减排CO2的一种方法是：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH

    （1）500℃时有容积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

    ①反应的ΔS （填“＞”或“＜”）0，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率：

    υ(H2)＝__________mol/(L·s)。

    ②该反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）；平衡时H2的转化率为________。

    ③将上述平衡体系的温度升高至700℃，平衡常数K=5.01，则ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有 __________（填序号）。

    a．升高温度 b．缩小容器的容积 c．使用合适的催化剂 d．再充入CO2气体

    （2）已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1

    ③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1

    写出液态甲醇不完全燃烧生成CO气体和液态H2O的热化学方程式：

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    Ⅰ

    Cu、稀HNO3

    H2O

    Ⅱ

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

    Ⅲ

    镁铝合金、足量NaOH溶液

    H2

    H2O

    （1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是 ；

    （2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号, 下同）

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液

    实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；

    （3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ；

    ②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

    ③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：

    编号

    镁铝合金质量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    ①

    1.0g

    10.0mL

    376.6mL

    ②

    1.0g

    10.0mL

    364.7mL

    ③

    1.0g

    10.0mL

    377.0mL

    根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm－3。下列说法错误的是

    A．水最终会充满整个烧瓶

    B．所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L－1

    C．所得溶液的质量分数为17/22400ρ

    D．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳

    米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

    A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

    C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )

    A．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

    B．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO

    C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO、NO、Na＋、NH

    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子

    B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

    C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

    D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

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