Question

【题目】向27．2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39．2g。计算：

（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比

（2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）2:1

（2）2．4mol/L

【解析】

试题分析：（1）设Cu与Cu2O 的物质的量分别是xmol和ymol，则64x＋144y＝27．2。根据铜原子守恒可知，（x＋2y）×98＝39．2，解得x＝0．2，y＝0．1。所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为0．2：0．1=2:1。

（2）溶液呈中性，所以溶液恰好是硝酸钠溶液，则根据原子守恒可知，n（NaNO3）＝n（NaOH）＝1mol/L×1L＝1mol，而硝酸的物质的量是发生氧化还原反应的硝酸与未发生氧化还原反应的硝酸两部分。在氧化还原反应中电子转移数目相等。0．1mol氧化亚铜失去0．2mol电子，0．2mol铜失去0．4mol电子，所以被还原的硝酸是0．6mol÷3＝0．2mol，故n（HNO3）（总）＝1mol+0．2mol＝1．2mol，则HNO3的物质的量浓度为c（HNO3）＝n（HNO3）÷V＝1．2mol÷0．5L＝2．4mol/L。