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    【题目】下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是

    A.N2 和 H2B.H2S 和 CO2C.O2 和 CCl4D.HNO3 和 NH4NO3

    【答案】B

    【解析】

    A．N2和H2都是单质，不是化合物，故A错误；

    B．硫化氢分子中存在极性共价键，二氧化硅中存在极性共价键，二者都是共价化合物，故B正确；

    C．O2是单质，CCl4是共价化合物，故C错误。

    D．HNO3是共价化合物，存在极性共价键，NH4NO3中含有离子键和共价键，是离子化合物，故D错误；

    故选B。

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    【题目】一定质量的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红色且质量不变的是（ ）

    A.盐酸B.H2OC.硝酸D.乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

    A. I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

    B. “水”电池内Na+不断向负极作定向移动

    C. 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

    D. “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

    （1）C的结构简式为________。

    （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

    （3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。

    （4）写出下列反应方程式

    ①反应①的化学方程式____________；

    ②反应②的化学方程式_________________；

    ③反应⑤的化学方程式____________。

    （5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）

    A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应

    （6）丙烯分子中最多有______个原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:

    (1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。

    该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

    A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

    B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

    C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

    D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 ( )

    A. 升高温度能使增大

    B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

    C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中既有共价键又有离子键的是（ ）

    A.Cl2B.NaOH

    C.NaClD.Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    Na2SiO3

    Na2SO3

    NaHSO3

    NaHSO4

    NaClO

    pH

    12

    9.7

    12.3

    10.0

    6.0

    1.0

    10.3

    请由上表数据回答：

    （1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：______ mol/L

    （2）根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的电离程度最大的是：______________（填化学式）

    （3）用适当的语言和化学用语分析NaHSO3溶液显酸性的原因：_____________

    （4）用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因________________。

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