在离子RO3n -中共有x 个核外电子.R 原子的质量数为A .则R 原子核内含有的中子数为( )A． A + n + 48 – xB．A + n + 24 – x C．A - n + 24 – xD．A - n - 24

在离子RO₃^{n -}中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数为（）

A． A + n + 48 – x	B．A + n + 24 – x
C．A - n + 24 – x	D．A - n - 24 – x

设R元素的质子数为Z，则x=Z+8*3+n,得Z=X—24—n，所以R得中子数N=A—Z=A—X+24+n，所以B正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

¹³C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析，¹³C表示的碳原子 ( )

A．核外有13个电子	B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子	D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b	c		d	e
3	f	g	h	i	j	k	m	n

(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是       ，氧化性最强的单质是         。（本小题均填物质的名称）
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是      ，呈两性的是    ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式     　　　　　　。（本小题均用化学式表示）
(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是     。（用元素符号表示）。
(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性         。（用化学式表示）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）A元素的名称为      （2）B原子的阴离子的结构示意图为                。
（3）C元素位于元素周期表中第       周期、第      族。
(4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：             。
（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：
（1）预测52号元素在周期表中的位置：第   周期    族。
（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（  ）
A．最高正化合价为＋6价，                 B．气态氢化物比H₂S稳定，
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．单质在常温下可与氢气化合。
（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝                                   （写出b与a所有可能的关系）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中不正确的是（）
A 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的电子层数
B 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
C凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外层电子数
D凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示

(1 )X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基态原子的电子排布式为_______。
(2) 在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。
(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：