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3.Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素.X元素是地壳中含量最多的元素,Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色,V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素.请回答:
(1)Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族;M的分子空间构型为三角锥形,M是极性分子(“极性”或“非极性”)
(2)写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式:H-O-O-H.
(3)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(4)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M与U反应生成一种盐K,写出K中含有的化学键类型离子键、共价键、配位键.
(5)若将V金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液N.N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.

分析 Z、Y、X、W、V是原子序数依次递增的五种常见元素.X元素是地壳中含量最多的元素,则X为O元素;Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,可推知Y为N元素、Z为H元素,M为NH3;W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色,可推知W为S元素;V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素,(5)中将V金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液N,则V为Fe元素,N为FeCl2,据此解答.

解答 解:Z、Y、X、W、V是原子序数依次递增的五种常见元素.X元素是地壳中含量最多的元素,则X为O元素;Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性,可推知Y为N元素、Z为H元素,M为NH3;W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色,可推知W为S元素.
(1)Y为N元素,在周期表中的位置是:第二周期第ⅤA族;M为NH3,空间构型为三角锥形,分子中正负电荷重心不重合,属于极性分子,
故答案为:第二周期第ⅤA族; 三角锥;极性;
(2)Z2X2为H2O2,它的结构式为H-O-O-H,故答案为:H-O-O-H;
(3)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应,应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO,该反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(4)O、N、H三种元素组成的一种强酸U为HNO3,氨气在适当条件下被HNO3吸收生成NH4NO3,NH4NO3中有离子键和共价键、配位键,
故答案为:离子键、共价键、配位键;
(5)将V金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液N,则V为Fe元素,N为FeCl2,双氧水具有强氧化性,酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子,同时生成水,FeCl2的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,
故答案为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,题目难度中等,推断元素的种类是关键,注意对基础知识的积累掌握.

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