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    8．煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等．下列关于煤矸石的说法正确的是（　　）
    A．煤矸石中的金属氧化物均溶于水，且都能与水反应
    B．煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H3PO4
    C．煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料
    D．用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物

    分析 A、Al2O3、SiO2均难溶于水；
    B、P2O5和SO3对应水化物的酸为磷酸、硫酸，硫酸酸性强；
    C、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，熔点高硬度大；
    D、SiO2不能溶于盐酸．

    解答 解：A、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，Al2O3、SiO2均难溶于水，故A错误；
    B、P2O5和SO3对应水化物的酸为磷酸、硫酸，硫酸为强酸，所以酸性较强的是H2SO4，故B错误；
    C、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料，故C正确；
    D、SiO2不能溶于盐酸，所以用盐酸可以溶解煤矸石中的部分氧化物如Al2O3，而SiO2不能溶，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查了物质分类方法和物质性质的判断，主要是两性氧化物、碱性氧化物性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
    请回答下列问题．
    （1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
    （3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
    （4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl2+2e-=2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．除去括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
    B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
    C．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
    D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
    A、离子键     B、极性共价键    C、非极性共价键    D、氢键
    （2）下表为B与F实验的部分内容
    ①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀H2SO4反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
    写出②中反应方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
    （3）现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子）、XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4-需氧化剂的物质的量为2.5mol
    （4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O的化学式为Na2C03•7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以氨作为燃料的固体氧化物（含有02-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示：
    ①固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为由电极b向电极a移动（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
    ②该电池工作时，在电极a接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol N2所含有的原子数为NA
    B．1mol•L-1 NaCl溶液中含有的钠离子数目为NA
    C．标准状况下，22.4 LCO所含的原子数为NA
    D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）
    A．Fe+Cu2+=Fe2++CuB．2H2S+SO2=3S+2H2O
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用水稀释0.1mol/L一元弱酸HX时，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）
    A．c（H+）B．c（X-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HX）}$D．$\frac{c（HX）}{c（{H}^{+}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在298K1.0l×l05Pa下，将32gSO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应．测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，lmolSO2通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是（　　）
    A．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol
    B．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/mol
    C．SO2（g）+KOH（aq）═KHSO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/mol
    D．2SO2（g）+2KOH（1）═2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol

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