Question

2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₂＞Q₁的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol；
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g））△H=-Q₂kJ/mol
• B． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁kJ/mol；
  S（s）+O₂（g）=SO₂（g））△H=-Q₂kJ/mol
• C． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g））△H=-Q₁kJ/mol；
  C（s）+O₂（g）=CO（g））△H=-Q₂kJ/mol
• D． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₁kJ/mol；
  $\frac{1}{2}$H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g））△H=-Q₂kJ/mol

Answer 1

分析 A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．

解答 解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q₂＞Q₁，故A正确；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，故B错误；
C、可以很容易地判断出来第一个是完全燃烧反应，第二个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q₂＜Q₁，故C错误；
D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q₂=$\frac{1}{2}$Q₁，故D错误．
故选A．

点评 本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．