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    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数
    B．0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数
    C．同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数
    D．1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算相关物理量．

    解答 解：A．由于气体存在的条件未知，不一定相同，不能确定分子的物质的量关系，故A错误；
    B．由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数，故B正确；
    C．同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数，故C正确；
    D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，由于原子的大小不同，则体积不同，故D正确．
    故选A．

    点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关公式的运用以及物质的构成，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．
    从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图甲；金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．

    已知：金属离子浓度为1mol•L-1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7，请回答下列问题：
    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．
    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+
    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．
    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH-中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率，但当OH-浓度过大时，Cu+能与OH-结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
    （1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）
    单质Na，酸性氧化物SO2，碱性氧化物Na2O，酸H2SO4；，碱NaOH，盐Na2SO4
    （2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：
    单质与酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
    酸与碱性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
    碱与酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    单质与单质4Na+O2=2Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性条件下可以将MnO（OH）2还原成Mn2+，I-被氧化成I2，该反应的离子方程式为MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
    （2）NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
    （3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．从海水中可以提取很多种化工原料，如图所示的是工业上对海水的几项综合利用示意图．

    按要求回答问题：
    （1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
    A．食盐       B．金属钠       C．淡水     D．液溴
    （2）实验室以MnO2为原料制取Cl2，并通过向KBr溶液中通入氯气进行实验室中模拟海水提溴中Br-→Br2的转化．
    ①从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b（填写装置的序号）．
    ②海水提溴中Br-→Br2的转化应在80～90℃，条件下进行，目的是为了溴单质形成溴蒸气蒸出
    （3）海带中含有碘元素，实验室中通过将海带灼烧后检验其中的I-，主要步骤如下：
    在过滤海带灰所得的滤液中滴入几滴稀硫酸，加入几滴H2O2后再滴入淀粉溶液
    ①写出反应的离子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
    ②如何证明海带中存在碘元素在滤液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘离子与氯气反应生成碘单质，2I-+Cl2=2Cl-+I2，I2使淀粉变蓝色
    （4）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是CE（选填下列选项的编号字母）．
    A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．回答下列氯气的相关问题：
    （1）向新制的氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，现象是先变红或溶液褪色，起作用的微粒是H+、HClO．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后生成的气体是C（用字母代号填）．
    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（　　）
    A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
    B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
    C．Al2H6中含有离子键和极性共价键
    D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．
    ②根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
    ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
    B．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
    C．酸酐只含两种元素，一种为氧元素，另一种可以为金属或非金属元素，例如CO2、Mn2O7
    D．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

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