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    物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，
    F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则

    （1）①反应的化学方程式是                                                     。
    （2）②③两步反应的离子方程式分别是                                  ，
    。
    （3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有            mol电子发生转移。
    （1）①反应的化学方程式是4NH3+5O2==4NO+6H2O 。
    （2）②③两步反应的离子方程式分别是2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2 ，
    2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2 。
    （3）在④的反应中，每1molE参加反应，将会有 2/3  mol电子发生转移。
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是(　　)
    A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>As

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共13分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是： 
    阳离子
    		Na+     Mg2+     Al3+     Ag+       Ba2+
    阴离子
    		OH-     Cl-     SO42-    SO32-     CO32-
    为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。
    (1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。
    (2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________。
    (3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可) ________________。
    (4)尚待检验的离子及检验方法是：
    尚待检验的离子
    		检验方法
     






    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：
    A．D>C>B>A    B．B>C>D>A    C．D>B>C>A    D．C>D>A>B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是
    A．164号元素是金属元素
    B．164号元素位于ⅣA族
    C．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强
    D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的化学式：________________．
    （2）人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________．
    （3）写出B与D反应的离子方程式________________________________________．
    （4）写出反应④的离子方程式______________________________________________．
    （5）写出反应⑤的离子方程式______________________________________________．
    （6）高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
    ①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；
    ②___________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是
    ①热稳定性：H2O>HF>H2S       
    ②熔点：Al>Na>K
    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1
    A．②④⑥                  B．①⑤⑥    C．②③④                     D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强
    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强
    C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强
    D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)现有A、B、C三种均含同一种元素的无机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
     
    (1)若A、D为非金属单质：
    ①当M(A)＞M(D)时，D为：             ；
    ②当M(D)＞M(A)时，A为：              ；
    (2)若A为非金属单质，D为金属单质时，A为：             ；
    (3)若D为非金属单质，A、B、C为卤化物时，写出①的化学反应方程式：                    。

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