Question

12．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
备选装置

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰  　B．生石灰  　C．二氧化硅      D．五氧化二磷  　E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
（4）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的有毒气体，如何处理？氢氧化钠溶液吸收．原理是（用化学方程式表示）：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；
（2）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应；
（3）根据杂质的性质选择除杂装置；
（4）氨气、氯气都能够污染空气，氨气易溶于水，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理．

解答 解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
（2）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A．碱石灰、B．生石灰、E．烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，C、二氧化硅不溶于水，D．五氧化二磷虽然溶于水时放热，但是酸性物质．
故选A、B、E，
故答案为：ABE；
（3）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故B选Ⅰ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅲ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅱ．
故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；
（4）氨气、氯气都能够污染空气，氨气易溶于水，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：氢氧化钠溶液吸收；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本提考查了氨气、氯气的制备和二者性质的检验，熟悉制备原理、各仪器的作用是解题关键，注意氨根离子检验方法，为高频考点，题目难度中等．