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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0,则金刚石比石墨稳定[七彩教育网]

B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2,则ΔH2>ΔH1

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65kJ/mol

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:A中反应是吸热反应,说明石墨的总能量低于金刚石的总能量,因此石墨稳定,A不正确;碳完全燃烧放出的热量多,但放热越多,△H越小,B正确;燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以C不正确;中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,因此D也是错误的,答案选B。

考点:考查热化学方程式的判断和应用

点评:该题是高考中的常见题型之一,试题考查的知识点比较多,但都很基础。学生不难得分。该题需要注意的是再比较反应热时,由于反应热是带有符号的,因此必须带着符号进行比较,否则会得出错误的结论。

 

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