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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.向Na2SiO3中通入过量CO2：Na2SiO3 ＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO3-＋2Na+

    B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    C.用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O

    D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    【答案】D

    【解析】

    A选项，向Na2SiO3中通入过量CO2：SiO32＋2CO2＋2H2O = H2SiO3↓＋2HCO3－，故A错误；

    B选项，KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3＋4OH－=2FeO42 +3Cl－+ 5H2O，故B错误；

    C选项，用热的NaOH溶液溶解S：3S＋6OH－2S2－＋SO32＋3H2O，故C错误；

    D选项，酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

    B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

    C.同温、同压下，CH4与O2的密度之比1：2

    D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，在标准状况下的体积约为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有以下物质相互转化：

    试回答：

    (1)写出B的化学式________，D的化学式________。

    (2)写出由E转变成F的化学方程式________________________。

    (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：

    ①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；

    ②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；

    ③向装置A中b容器内加入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O；

    ④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

    回答下列问题：

    (1)装置B中盛放的药品为____________。

    (2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________。

    (3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为__________；生成NaN3的化学方程式为__________；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则应选择的气体发生装置是_____________(填序号)。

    (4)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是______________。

    (5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

    ①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

    ②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

    ③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则试样中NaN3的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是

    A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)乙醇(C2H5OH)是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式_____________。

    (2)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

    化学键

    H-H

    O=O

    O-H

    E/kJ·mol-1

    436

    x

    463

    请回答下列问题：

    ①如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

    ②若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_______kJ·mol－1，x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

    （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_______________________.

    （2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为______杂化，在有机物中C原子间可以形成双键，而硅烷中Si原子间难以形成双键的原因是_____________.

    （3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

    ①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（填元素符号）

    ②根据价层电子对互斥理论，预测ClO的空间构型为___________形，写出一个ClO的等电子体的化学符号___________.

    （4）海底金属软泥是在洋海底蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为________________，若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为________g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是

    A. CS2为V形的极性分子B. ClO3-的立体构型为平面三角形

    C. NH3和BF3的立体构型均为平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：

    请用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）元素②在元素周期表中处于第________________周期，第________________族；

    （2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为________________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为________________；

    （3）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________________（用元素符号表示）；

    （4）④在空气中燃烧的化学方程式为________________；

    （5）元素④、⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________；

    （6）⑧与⑨形成的化合物的电子式为________________。

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