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    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
    C．次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液：Fe2++2ClO-+H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
    D．NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O

    分析 A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
    B．亚铁离子、溴离子均被氧化；
    C．发生氧化还原反应生成氢氧化铁；
    D．碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH．

    解答 解：A．氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中的离子反应为3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B正确；
    C．次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液的离子反应为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO，故C错误；
    D．NaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各反应中，属于原电池反应的是（　　）
    A．氧化铝膜别破坏后，金属铝被迅速氧化
    B．白铁镀锌层破坏后，还能阻止铁被氧化
    C．红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层
    D．铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是（　　）
    A．①为离子反应B．②为置换反应C．③是化合反应D．④可能为离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．工业上用铝土（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：
    对上述流程中的判断正确的是（　　）
    ①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
    ②反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
    ③结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞AlO2-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
    ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某温度下中性溶液中氢离子浓度为10-6.5mol/L，此温度下，PH=11的苛性钠溶液aL与PH=1的稀硫酸bL混合，试通过计算填写下列空格；
    （1）若所得混合液为中性，则a：b=10：1此溶液中各离子浓度大小排列顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）；
    （2）若所得混合液的PH=2，则a：b=9：2．溶液中各离子浓度大小顺序为c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、Ag+、NO3-、CO32-
    C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Na+、OH-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl、FeCl3等混合而成，为检验它们做了如下实验：
    a．将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
    b．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
    c．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
    （1）固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2、FeCl3，可能有NaCl．
    （2）写出c步操作中所发生反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    （3）对可能有的物质，可加入硝酸、硝酸银溶液来检验其是否存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的分离方法中，是根据微粒大小确定的分离方法是（　　）
    A．萃取B．结晶C．过滤D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
    （1）乙烯的结构式是．
    （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，现象是：溴的四氯化碳溶液褪色，请写出反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）已知乙烯能发生如图转化：

    Ⅰ．C分子的分子式为C2H4O，D分子中官能团的名称是羧基．
    Ⅱ．写出反应的化学方程式及反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应．
    ②CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反应或取代反应．

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