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    17．已知有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．一定条件下，A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系．

    （1）请写出鉴别A和丙烷的实验操作、现象和结论：将气体分别通入溴水中，能使溴水褪色的气体是乙烯（或其他合理答案）．
    （2）物质D中所含官能团的名称为羧基．C的结构简式为CH3CHO．
    （3）写出D与G反应的化学方程式：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
    （4）在实验室中获得的E物质往往是含有G物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质，可以加入的试剂是饱和碳酸钠溶液，相关分离操作方法是分液（填名称）．

    分析 有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A结构简式为CH2=CH2，A和溴发生加成反应生成F为CH2BrCH2Br，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B能发生一系列氧化反应生成乙酸，则C为CH3CHO；
    F发生水解反应生成G，D和G发生酯化反应生成E，根据E分子式知，E结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，结合题目分析解答．

    解答 解：有机物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A结构简式为CH2=CH2，A和溴发生加成反应生成F为CH2BrCH2Br，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B能发生一系列氧化反应生成乙酸，则C为CH3CHO；
    F发生水解反应生成G，D和G发生酯化反应生成E，根据E分子式知，E结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，
    （1）A中含有碳碳双键、丙烷中不含碳碳双键，碳碳双键能使溴水褪色，而烷烃不能使溴水褪色，所以其检验方法为将气体分别通入溴水中，能使溴水褪色的气体是乙烯（或其他合理答案），
    故答案为：将气体分别通入溴水中，能使溴水褪色的气体是乙烯（或其他合理答案）；
    （2）通过以上分析知，D中官能团名称是羧基，C的结构简式为CH3CHO，
    故答案为：羧基；CH3CHO；
    （3）D和G发生酯化反应生成E，反应方程式为HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O，
    故答案为：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；
    （4）D是羧酸、G是醇、E是酯，可以用饱和碳酸钠溶液除去酯中的羧酸和醇，D能和碳酸钠反应生成可溶性的乙酸钠，G能溶于饱和碳酸钠溶液，E不溶于饱和碳酸钠溶液，然后采用分液的方法提纯，
    故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质关系、物质之间的转化是解本题关键，注意（1）中操作步骤的书写要体现操作步骤、现象和结论，很多学生往往不写结论而导致丢分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．室温时，将浓度和体积分别为 c1，V1的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于 该混合溶液的叙述错误的是（　　）
    A．当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2＞c1
    B．在任何情况下都满足 c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
    C．若 pH＞7，则一定是 c1V1＞c2V2
    D．若 V1=V2，c1=c2，则 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．可以用丁达尔现象区分溶液和胶体
    B．硅是良好的半导体材料，纯净二氧化硅是光导制品的基本原料
    C．SO2 使高锰酸钾褪色是利用 SO2 的漂白性
    D．定容时俯视刻度线，会导致浓度偏高

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    5．软锰矿（主要成份为MnO2）可用于制备锰及其化合物，如图为现代冶炼软锰矿制化学纯MnO2的工艺流程图．

    （1）软锰矿还能在C6H12O6和50%的H2SO4条件下还原浸出得到MnSO4，写出该反应的离子方程式：12MnO2+24H++C6H12O6=12Mn2++6CO2+18H2O，同上述流程相比此法的优点是能耗低、操作更简便、转化率高．
    （2）写出能提高氧化亚锰（MnO）浸出率的措施：适当升高反应体系温度，及适当增大H2SO4浓度．
    （3）滤渣1和滤渣2分别为Fe（OH）3、CuS（填化学式）．
    （4）写出滤液2加入NH4HCO3晶体制碳酸锰的化学方程式MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；写出由滤渣3制化学纯MnO2的化学方程式2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;450℃\;}}{\;}$MnO2+2CO2．
    （5）已知，t℃时Ksp[Mn（OH）2]=10-12.7，Ksp（MnCO3）=10-10.2，若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=102.5．（填数值）
    （6）剩余的MnCO3及低价氧化亚锰，经H2SO4溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干也可制得化学纯MnO2（过程中会有黄绿色气体放出），写出该反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+．

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    12．战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第-步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）
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    2．古代药学著作《本草经集注》共七卷，其中对“消石”的注解如下：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（　　）
    A．氢氧化钙B．硝酸钾C．高锰酸钾D．硝酸钠

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    9．燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇．
    （1）若碳的燃烧热为393.5KJ•mol-1，氢气的燃烧热为285.8KJ•mol-1．已知反应
    C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2（g）△H＞0，能否求出该反应的△H不能（填“能”或“不能”）．若能则求出其△H（若不能请说明理由）：上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同或H2O（g）?H2O（l）△H未知．
    （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    ①工业生产过程中CO2和H2的转化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是降低温度、增大压强或分离产物（填两点）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．
    i．用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率0.5mol•L-1•min-1．
    ii．该温度下的平衡常数为5.33mol-2•L-2．10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），此时V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    iii．对于基元反应aA+bB?cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆：k正=3：16．反应进行到第3min时V正：V逆=36．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上可由乙苯生产苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H2，下列说法正确的是（　　）
    A．乙苯苯环上的一氯取代物有三种
    B．1mol苯乙烯分别与足量的溴水或氢气反应最多消耗Br2或H24mol
    C．乙苯分子中共平面的碳原子最多只有7个
    D．该反应为还原反应

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    1．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．
    2，6-二甲基-5-乙基庚烷    		B．
    3-甲基-1-丁烯
    C． 
    2-甲基-3-丁烯    		D．
    1，3，4-三甲苯

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