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    下列技术是人类发明的、与生产生活密切相关的，其中在20世纪发明的是
    A．造纸术B．信息技术C．纳米技术D．化学合成和分离技术
    BCD

    正确答案：BCD
    A、造纸术是中国古代四大发明；
    B、信息技术（Information Technology，简称IT），是主要用于管理和处理信息所采用的各种技术的总称。它主要是应用计算机科学和通信技术来设计、开发、安装和实施信息系统及应用软件。它也常被称为信息和通信技术（Information and Communications Technology, ICT）。主要包括传感技术、计算机技术和通信技术。
    C．纳米技术 (nanotechnology），也称毫微技术，是研究结构尺寸在0.1至100纳米范围内材料的性质和应用的一种技术。70年代，科学家开始从不同角度提出有关纳米科技的构想，1974年，科学家唐尼古奇最早使用纳米技术一词描述精密机械加工；
    D．化学合成和分离技术：化学合成就是两种或以上物质，从分子态变成原子态后，原子重新组合成新分子物质，就叫化学合成。化学分离技术以平衡理论、迁移与扩散理论、浸取与溶解等理论为指导，应用萃取分离、膜分离技术、离子交换分离、吸附分离、色谱分离技术和分离方法进行提纯和分离物质。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学—选修2：化学与技术】（15分）
    请回答氯碱工业的如下问题：
    （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。             

    ①图中X是__    ___（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是
    A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料
    C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学有关的说法中正确的是             
    A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料
    B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能
    C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
    D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：

    下列有关说法不正确的是
    A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应
    B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2
    C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2
    D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）钛白粉（主要成分是Ti02），覆盖能力强，折射率高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTi03，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：

    (1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是   ；上述制备Ti02的过程中，所得到的副产物是   ，可回收利用的物质是：___________________。
    (2)写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：                  
    (3)为测定TiOS04的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti02+ +Al+6H+==3Ti3++AL3++3H20。过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC13溶液。待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（   ）。
    A．溶剂萃取脱硫法
    B．煤的气化（产物主要为CO和H2）
    C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料
    D．煤的直接燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
         
    沉淀池中四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

    		0℃
    		10℃
    		20℃
    		30℃
    		40℃
    		50℃
    		60℃
    		100℃
    NaCl
    		35.7
    		35.8
    		36.0
    		36.3
    		36.6
    		37.0
    		37.3
    		39.8
    NH4HCO3
    		11.9
    		15.8
    		21.0
    		27.0
    		－①
    		－
    		－
    		－
    NaHCO3
    		6.9
    		8.1
    		9.6
    		11.1
    		12.7
    		14.5
    		16.4
    		－
    NH4Cl
    		29.4
    		33.3
    		37.2
    		41.4
    		45.8
    		50.4
    		55.3
    		77.3
    ①＞35℃NH4HCO3会有分解
    请回答：
    （1）沉淀池中反应温度控制在30℃～35℃，是因为若高于35℃，则                        ，若低于30℃，则                            ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                                  。
    (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                               。
    （3）副产品的一种用途为       ，写出上述流程中X物质的分子式           。
    （4）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                       。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                              杂质（以化学式表示）。
    (5) 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等。工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：
    ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
    （1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，
    其目的是           。
    （2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

    解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，
    晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是          ；然后将滤液       ，从而析出红矾钠。
    （3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现
    用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶
    解度见右表）：          。

    （4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
    步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
    步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
    步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化
    为Sn4+
    步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂
    步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
    ①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式           。
    ②如省去步骤③，则所测定的铁的含量         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    ③步骤5使用的玻璃仪器有

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