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用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A. 图1所示装置制取并收集氨气

B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )

A. Ag+、K+、NO3-、HCO3- B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-

C. K+、NH4+、NO3-、SO42- D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目:高中化学 来源:辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型:简答题

某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠,可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验探究了自己的预测。

【提出假设】

(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

(2)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似,均具有较强的____。

【实验探究】取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写表中空格)。

实验操作

实验现象

现象解释(用离子方程式表示)

探究①

(3)____

溶液pH=8

(4)____

探究②

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水颜色变浅

(5)____

【实验结论】

(6)探究①__________。

(7)探究②__________。

【问题讨论】

(8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。

(9)请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

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科目:高中化学 来源:辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型:选择题

下列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A. 常温下,c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-

B. 使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl-

C. 加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

D. 常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26的溶液中:K+、Na+、HCO3-、Ca2+

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三下学期第一次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:推断题

青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体,双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗疟疾疗效优于青蒿素,请回答下列问题:

(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________,画出基态O原子的价电子排布图__________。

(2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

(3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素.硼氢化物的合成方法有:

2LiH+B2H6=2LiBH4; 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________(分子、离子各写一种);

②B2H6分子结构如图,2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键,中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”,它们连接了2个B原子.则B2H6分子中有______种共价键,B原子的杂化方式为________ ;

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键,原因是______________;

④NaH的晶胞如图,则NaH晶体中阳离子的配位数是_________;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,求阴、阳离子的半径比=__________。

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三下学期第一次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

2017年元旦期间,全国大部分地区迎来“新年霾”。下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是

A. 开发利用清洁能源 B. 工厂使用低硫煤

C. 增加植被面积 D. 大力提倡燃煤供暖

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科目:高中化学 来源:2017届贵州省贵阳市高三2月适应性考试(一)理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素,原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0;元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大;W是地壳中含量最多的金属元素;这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是

A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种

B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应

C. 含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性

D. 五种元素原子半径:Z>W>M>Y>X

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科目:高中化学 来源:2017届河北省唐山市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式正确的是( )

A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe = 2Fe3+

B. 石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C. 铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有一瓶无色澄清的溶液,可能由以下离子中的几种组成:Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-,请根据以下实验步骤及现象回答问题:

步骤一:取适量待测液,加入NaOH溶液并加热,得到溶液A,并产生刺激性气味的气体

步骤二:向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体

步骤三:往B溶液中通入适量Cl2,得到黄褐色溶液C

(1)下列有关该溶液说法正确的是__________。

A. 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B. 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C. 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+

D. 可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-

(2)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________。

(3)若向原溶液中先加入足量的盐酸,再加入足量的________(填化学式)并加热,通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。

(4)对于溶液中还可能存在的阳离子,确认其存在的实验方法是__________。

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