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    15．有X、Y、Z、W、A、B六种元素．其相关信息如下：
    请回答下列有关问题：
    元素相关信息
    XX原子的1s轨道上只有1个电子
    YY是周期表中电负性最大的元素 
    ZZ是第三周期主族元素，其电离能l1～l7如下表所示（单位：KJ/mol）
    l1 l2l3l4l5l6 l7
     578 1817 274511575 14830 18376 23293 
    WW是主族元素且与A同周期，其最外电子层上有两个运动状态不同的电子 
    AA是过渡元素，其基态原子的外围电子排布图为：
    BB元素基态原子的2p轨道中有三个未成对的电子
    （1）根据信息分析元素Y是F（填元素符号），A在元素周期表中的位置是第四周期VIII．
    （2）BX3分子的中心原子采取的杂化类型是sp3．
    （3）光谱证实单质 Z与强碱溶液反应生成[Z（OH）4]-，该原子的空间构型是正四面体型，[Z（OH）4]-离子中存在的化学键有ACD （填字母）
    A．极性共价键   B．非极性共价键     C．配位键    D．σ键     E．π键
    （4）Y与W可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示．W离子采取的堆枳方式是面心立方堆积，W离子的配位数为8，W离子的配位数为此空多余，Y离子占据空位四面体（填“四面体或八面体”）．若该晶体的密度为dg•cm-3，则该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm，（设NA为阿佛加德罗常数的值，只需列出计算表达式）

    分析 X原子的1s轨道上只有一个电子，则X是H元素；
    Y是电负性最大的元素，则Y为F元素；
    Z是第三周期主族元素，由电离能数据可知，易失去3个电子，则Z是Al元素；
    W是主族元素且与A同周期，其最外电子层上有两个运动状态不同的电子，则W是Ca元素；
    A是过渡元素，其基态原子的外围电子排布图为：，则A的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外26个电子，是Fe元素；
    B的基态原子2p轨道有三个未成对电子，则C是N元素；
    （1）Y为F元素；A为Fe元素；
    （2）根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式；
    （3）[Al（OH）4]-中Al原子的价层电子对数为4；含有空轨道和含有孤电子对的原子之间形成配位键，不同非金属元素之间易形成极性键；
    （4）F与Ca可形成离子化合物，根据晶胞结构知，Ca 2+的配位数为8；该晶胞中氟离子个数为8、钙离子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，该晶胞的体积=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{ρ}$，再计算晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离．

    解答 解：（1）Y为F元素；A为Fe元素，Fe在周期表中位于第四周期VIII；
    故答案为：F；第四周期VIII；
    （2）NF3分子中N原子的价层电子对数为3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，则N原子的杂化类型是sp3；故答案为：sp3；
    （3）[Al（OH）4]-中Al原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，空间构型为正四面体型；[Al（OH）4]-中铝离子与氢氧根离子之间存在配位键、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成极性共价键，属于σ键，离子中没有π键；
    故答案为：正四面体型；ACD；
    （4）F与Ca可形成离子化合物，根据晶胞结构知，Ca 2+位于晶胞的顶点和面心，属于面心立方堆积，Ca2+的配位数为8；由图可知，每个F-周围有4个Ca2+，形成四面体结构；该晶胞中氟离子个数为8、钙离子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，该晶胞的体积=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{ρ}$=$\frac{78×4}{{N}_{A}×d}$cm3，则晶胞的边长$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm；
    设边长为xcm，上下方向的平面：晶胞上底面、下底面、中间4个蓝色球构成的2个平面、4个面心球构成面，这5个面之间的距离相等为$\frac{1}{4}$xcm，同理，左右方向形成的面间的距离相等为$\frac{1}{4}$xcm，故a球到晶胞右侧面的距离为$\frac{1}{4}$xcm，从a球向晶胞下底面作垂线，垂足为o，再作oc垂直棱，，即oc为$\frac{1}{4}$xcm，bc长为$\frac{1}{4}$xm，ao长为$\frac{1}{4}$xpm，ab两球的距离=$\sqrt{（\frac{x}{4}）^{2}+（\frac{x}{4}）^{2}+（\frac{x}{4}）^{2}}$=$\frac{\sqrt{3}x}{4}$cm，所以该晶胞中最近的Y离子与W离子间的距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm；
    故答案为：面心立方堆积；8；四面体；$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、配合物、原子核外电子排布、电离能等知识点，侧重考查学生知识运用、计算及空间想象能力，难点是晶胞计算及配位数计算，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    ①CH2=CHCH3
    ②  
    ③CH3CH2CH3
     ④HC CCH3 
     ⑤  
    ⑥CH3CH=CHCH3．
    A．①和⑥B．①和③C．①和④D．⑤和⑥

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    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
    B．0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA
    C．1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA
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    A．Na2C2O4溶液中：2c（C2O42-）＞c（Na+）
    B．pH=5的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L-1+c（HC2O4-）
    D．c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）-c（OH-）=c（C2O42-）-c（H2C2O4）

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    A．曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
    B．a、b、c三点溶液的pH：b＞c＞a
    C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D．醋酸溶液稀释过程中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不断增大

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    记录数据如下表：
    实验编号KMnO4溶液的浓度（mol•L-1）KMnO4溶液滴入的体积（mL）
    10.0200V1=20.02
    20.0200V2=20.12
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    请回答下列问题：
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    （2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的A、D、E、G （填序号）
    A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．量筒（10mL）D．锥形瓶E．胶头滴管 F．漏斗G．250mL容量瓶
    （3）加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
    （4）步骤3滴定时是否选择指示剂否（是或否）；说明理由因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂，写出步骤3中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；实验测得该晶体中结晶水的个数x为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象
    B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应
    C．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应
    D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到平衡状态的标志是（　　）
    A．容器内气体压强保持不变
    B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
    C．若降温，该反应的平衡常数减小
    D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

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