Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置：第

 

周期、第

 

族，E的元素符号为

 

；
（2）物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂，写出乙与CO₂反应的化学方程式：

 

；
（3）单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：

 

；
（4）1mol单质B的气体与1molC的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则形成的离子化合物是Na₂O和Na₂O₂，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，结合元素、物质的性质分析解答．

解答：解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、A可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则形成的离子化合物是Na₂O和Na₂O₂，A是O元素，C是Na元素，B是最活泼的非金属元素，则B是F元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸，则E是Cl元素，
（1）B是F元素，F元素核外有2个电子层，最外层有7个电子，所以F元素位于第二周期第VIIA族，E是Cl元素，
故答案为：第二周期、第ⅥIA族；Cl；
（2）通过以上分析知，乙是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）D是铝，C的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）1mol氟气与1mol氢氧化钠在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐氟化钠、水及另一种气体，根据原子守恒知，所得气体的化学式为OF₂，故答案为：OF₂．

点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系，正确推断元素是解本题关键，结合元素在周期表中的位置、元素周期律来分析解答，注意铝和氢氧化钠溶液的反应中水作氧化剂，为易错点．